Conceitos Acidos

CONCEITOS DE ACIDO, BASE E SAIS

ÁCIDO: Em solução aquosa sofre ionização, liberando cátions +

BASE: Em solução aquosa sofre dissociação, liberando anion –

SAL : Em solução aquosa sofre dissociação, liberando cátion e anion

ÁCIDO HA + H2O »»»»»»» A- + H3O

BASE BOH + H2O »»»»»»»» B + + OH-

SAL CaAn + H2O »»»»»»»» Ca+ + An-

IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO

IONIZAÇÃO : é o processo de produção de íons em solução, em reação ou quando átomos ou moléculas recebem energia.

DISSOCIAÇÃO : fenômeno em que ocorre a separação de íons. A dissociação iônica pode ocorrer com bases e sais, principalmente em solução aquosa.

• Quando dissolvemos o cloreto de sódio em água, ele sofre dissociação iônica , originando íons Na+ e Cl- . Solução iônica ou eletrolítica conduz corrente elétrica.

• Quando dissolvemos açúcar em água, esse sofre dissociação, ocorre que as moléculas, não formam íons e a solução não conduz corrente elétrica.

• Quando misturamos acido clorídrico na água, sofre ionização, apesar de ser uma substancia molecular, quando em contato com a água apresenta a formação de íons.,

O acido clorídrico puro não conduz eletricidade, já no estado aquoso,torna-se condutor.

APRENDENDO COM EXERCICIOS

1. Após a ionização completa da molécula de um acido HxA , Obtém-se anion A+3. O que se pode dizer sobre o numero de hidrogênio ionizáveis do acido?

Segundo arrhenius, todo acido sofre ionização ao reagiu com água liberando hidrogênio ionizável.

Portanto: HCl + H2O »»»» H+ + Cl-

HNO3 »»»»»»»»»»»»» 1 hidrogenio ionizável

H2SO4 »»»»»»»»»»»» 2 hidogenios ionizáveis

H3BO3 »»»»»»»»»»»» 3 hidrogenios ionizáveis

Resposta: Concluímos que possui 3 hidrogênios ionizáveis.

Pense!!!!!!!!

2.O H2SO4 aquoso e condutor eletrolítico.É puro??

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2. Qual a diferença entre Ácido e uma base quanto ao tipo de ligação química e ao processo que sofrem em água?

R: Acido – ligação molecular »»» sofre ionização

Base - ligação iônica »»»» sofre dissociação

Agora pense!!!!!!

(fuvest) Qual dessas substancias em água apresentam íons:

a) cloreto de sódio e álcool

b) sacarose e álcool

c) cloreto de sódio e acido clorídrico

d) sacarose cloreto de sódio.

VEJAMOS:

(mack) Na reação de neutralização de acido sulfúrico com hidróxido de alumínio, forma-se:

a) sal e água

b) sal e sal

c) base e sal

d) acido e alumínio metal

as + Al (OH)3 »»»»»»»» Al(S)3 + H2O

Toda reação de acido e base resulta em sal e água.

VEJA MAIS!

( FGV) A acidez do estômago, provocada pelo acido clorídrico, pode ser neutralizada com que solução?

a) NaCl

b) KSO4

c) MG( OH )2

C6H12O6

CONDUÇÃO ELÉTRICA

• Acido – conduz corrente elétrica em água, libera íons

• Sais - Conduzem corrente elétrica em água, libera íons.

• Base – Conduz corrente elétrica em estado aquoso e quando aquecido a ponto de fusão sofrendo dissociação iônica.

PONTO DE FUSÃO: temperatura em que existem em equilíbrio as fases sólida e líquida.

Exceção:

Cu(OH)2

Não é solúvel em água

Quando aquecido sofre decomposição

Cu(OH)2 »»»»» CuO + H2O

NEUTRALIZAÇÃO

Acido são neutralizados por bases;

Bases são neutralizadas por ácidos

pH: abreviatura de potencial hidrogeniônico, utilizado em toda a química para indicar o maior ou menor grau de acidez de uma solução.

pH »» de 1 a 6 »»»»»»»» meio acido

7 »»»»»»»» neutro

de 8 a ... »»»»»»»» meio básico

REAÇÃO DO ÁCIDO

ácido + base »»»»»»» sal + água

É comum o controle de pH em aquários e piscinas, também se encontra em embalagens de alimentos “ acidulante HII, que