Conclusão TITULAÇÕES ÁCIDO FRACO POR BASE FORTE

TITULAÇÕES ÁCIDO FRACO POR BASE FORTE

Será utilizado como exemplo o clássico sistema alcalimétrico ácido acético (CH3COOH) sendo titulado por hidróxido de sódio (NaOH). O mesmo raciocícnio poderá ser aplicado a qualquer sistema semelhante.

1- O pH antes do início da titulação: Aqui temos a seguinte situação: No erlenmeyer temos uma solução de um ácido fraco e a própria água, os seguintes equilíbrios coexistem:

HAc H+ + Ac-

H2O H+ + OH-

Ka = 1,8.10-5

Kw = 1,0.10-14

Observe que agora a água será um interferente a ser considerado, pois juntamente com o íon acetato (e com todos os ânions de ácidos fracos) irá gerar a seguinte reação de equilíbrio secundária:

Ac- + H2O HAc + OH-

(Este equilíbrio, chamado hidrólise, do íon acetato, ocasionará um pH alcalino no ponto de equivalência)

Considerando as constantes de ionização:

Ka =[H+][Ac-]/[HAc] onde [H+] = [Ac-] Aqui define-se que todo íon hidrogênio livre necessariamente implica em um ânion acetato também livre. Com isto retira-se do cálculo a contribuição de íons H+ da hidrólise da própria água, que mesmo em relação a este ácido, ainda é muitopequena. Agora, a estes parâmetros são aplicados a equação do ácido:

[H+][Ac]=Ka[HAc] [H+]2 =Ka.[HAc]\[H+]=(Ka.[HAc])1/2 pH=log[H+]lembrando:

Ka: constante de ionização do ácido, observe que varia levemente com a temperatura.

[HAc]: é a concentração analítica do ácido, como mostrado acima, neste ponto da titulação é simplesmente a quantidade inicial de ácido.equivalência: agora a adição da base forte teve início e hidrogênios do ácido acético estão sendo completamente convertidos em H2O, liberando assim os ânions acetato, estes entram em equilíbrio com a água:

Ac- + H2O HAc + OH-

Bibliografia: www.wikepedia.com.br