Em química, dismutação ou desproporcionamento
Resenha: Em química, dismutação ou desproporcionamento. Pesquise 860.000+ trabalhos acadêmicosPor: let34 • 1/10/2013 • Resenha • 361 Palavras (2 Páginas) • 818 Visualizações
Em química, dismutação ou desproporcionamento1 é denominação dada a dois tipos de reação2 .
No primeiro caso, é uma reação do tipo 2 A -> A' + A'', em que A' e A'' são substâncias diferentes2 .
No segundo caso, é uma reação redox onde um elemento é ao mesmo tempo oxidado e reduzido2 .
Um exemplo é a decomposição da água oxigenada obtendo como produtos oxigênio molecular e água:
H2O2 → O2 + 2H+ + 2e-
H2O2 + 2H+ + 2e- → 2H2O
─────────────────────
2H2O2 → O2 + 2H2O
Neste exemplo o oxigênio presente na água oxigenada apresenta estado de oxidação -1 e como produto da decomposição passa ao estado de oxidação 0 no oxigênio molecular (foi oxidado), e ao mesmo tempo passa para o estado de oxidação -2 na água (foi reduzido).
Outro exemplo é a formação de cloreto e hipoclorito a partir de cloro elementar em dissolução alcalina:
Cl2 + 2e- → 2Cl-
Cl2 + 4OH- → 2ClO- + 2H2O + 2e-
───────────────────────────
2Cl2 + 4OH- → 2Cl- + 2ClO- + 2H2O
Nesta reação o cloro elementar com estado de oxidação 0 é reduzido para -1 no cloreto e +1 no hipoclorito.
Referências
Em química, dismutação ou desproporcionamento1 é denominação dada a dois tipos de reação2 .
No primeiro caso, é uma reação do tipo 2 A -> A' + A'', em que A' e A'' são substâncias diferentes2 .
No segundo caso, é uma reação redox onde um elemento é ao mesmo tempo oxidado e reduzido2 .
Um exemplo é a decomposição da água oxigenada obtendo como produtos oxigênio molecular e água:
H2O2 → O2 + 2H+ + 2e-
H2O2 + 2H+ + 2e- → 2H2O
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2H2O2 → O2 + 2H2O
Neste exemplo o oxigênio presente na água oxigenada apresenta estado de oxidação -1 e como produto da decomposição passa ao estado de oxidação 0 no oxigênio molecular (foi oxidado), e ao mesmo tempo passa para o estado de oxidação -2 na água (foi reduzido).
Outro exemplo é a formação de cloreto e hipoclorito a partir de cloro elementar em dissolução alcalina:
Cl2 + 2e- → 2Cl-
Cl2 + 4OH- → 2ClO- + 2H2O + 2e-
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2Cl2 + 4OH- → 2Cl- + 2ClO- + 2H2O
Nesta reação o cloro elementar com estado de oxidação
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