O Relatório de Química
Por: pa2ty • 22/5/2019 • Relatório de pesquisa • 864 Palavras (4 Páginas) • 93 Visualizações
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Faculdade Estácio de Sergipe
Procedimento experimental: Preparo de Solução Padrão NaOH
Discentes:
Ana Beatriz Santos Fontes
Elizabethe Araújo Andrade
Eliane Ferreira dos Santos Souza
Maria Paula Perete
Guinnyth Silva Damasceno
Patrícia Theodoro Gonçalves Ferreira
Maria Roseane de Jesus Santana
Samara Conceição Esteves
Shirlene Ramos
Aracaju
2019
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Faculdade Estácio de Sergipe
Procedimento experimental: Preparo de Solução Padrão NaOH
Discentes:
Ana Beatriz Santos Fontes
Elizabethe Araújo Andrade
Eliane Ferreira dos Santos Souza
Maria Paula Perete
Guinnyth Silva Damasceno
Patrícia Theodoro Gonçalves Ferreira
Maria Roseane de Jesus Santana
Samara Conceição Esteves
Shirlene Ramos
Atividade realizada como requisito de avaliação da disciplina Química Orgânica, ministrada pela Profª Maiara Fernanda Souza
Aracaju
2019
1 - INTRODUÇÃO
As soluções são definidas como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias, as quais são moléculas ou íons. Podem envolver sólidos, líquidos ou gases como dispersantes (chamados de solventes – existentes em maior quantidade na solução) e como dispersos (solutos). A solução também pode apresentar-se nesses três estados da matéria.
Todas as misturas gasosas são soluções porque qualquer mistura de gases é homogênea.
Soluções sólidas, como certas ligas metálicas, são comuns. A grande maioria das soluções, entretanto, existe no estado líquido. Soluções líquidas são formadas pela dissolução de um gás, líquido ou sólido em um líquido. Se o líquido é a água, a solução é chamada de solução aquosa.
Um modo simples de saber ou comprovar se uma solução é ácida, neutra ou básica é através de indicadores, tais como: papel de tornassol ou solução alcoólica de fenolftaleína. O papel de tornassol azul em meio ácido adquire a coloração vermelha e o papel de tornassol vermelho em meio básico adquire a coloração azul. A solução de fenolftaleína permanece incolor em meio ácido e em meio básico adquire coloração rosa.
Nos laboratórios, nas indústrias e no nosso dia-a-dia, as soluções de sólidos em líquidos são as mais comuns. Um exemplo muito conhecido é o soro fisiológico (água + NaCl). Nesses tipos de soluções, a água é o solvente mais utilizado (Não importa se na solução existir mais de um solvente. Se a água estiver presente, ela será o solvente da solução, independente de sua quantidade), sendo conhecida por solvente universal. Essas soluções são chamadas soluções aquosas.
2 - OBJETIVOS;
Preparar soluções aquosas de padrão de NaOH.
Preparar uma solução de NaOH 0,50 mol/L.
Ao realizar o experimento espera-se a produção de soluções com concentrações conhecidas aprendendo a prática de preparo de soluções, conhecer unidades de medidas e físicas e compreender os conceitos de soluções, concentração, diluição, molaridade, dentre outros.
3 - MATERIAIS E REAGENTES
- Balança
- Balão volumétrico de 50 mL ou 100 ml
- Béquer colocar na balança e tarar
- Espátula
- Pipetas de 10 mL
- Pêra de borracha
- Béquer de 50 ml
- Bastão de vidro
- Água destilada
- Hidróxido de sódio 10 g
4 - PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
Utilizando uma balança analítica, pesou-se em um Béquer 10 g de Hidróxido de Sódio 98%.
Em seguida, adicionou-se aproximadamente 10 ml de água destilada e com o auxílio de uma espátula transferiu-se aos poucos o NaOH do vidro de relógio para dentro do béquer, solubilizando e aguardando a solução voltar a temperatura ambiente para novamente adicionar o hidróxido.
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