PADRONIZAÇAO DE SOLUÇOES

CAMILA MENEZES

GREIZIELE SANTANA SANTOS

JAMILLE COUTO NASCIMENTO

KLEITON SOUZA FRANÇA

RAFAELA ARAUJO

RAIANE OLIVEIRA BATISTA

TAINÁ ANDRADE

Relatório de aula prática apresentado à disciplina de Química Experimental, como avaliação parcial da 2ª Unidade.

Orientadora: Francine Mota Ribeiro

Lagarto/SE

2014

 

INTRODUÇÃO

No preparo de soluções, como em todo procedimento experimental, alguns erros podem ser cometidos. Eles têm como causas comuns o uso inadequado da vidraria, as falhas na determinação da massa e de volume e a utilização de reagentes de baixo grau de pureza, entre outras. Através do processo de padronização é possível verificar o quanto a concentração da solução preparada aproxima-se da concentração da solução desejada.

Existem substâncias com características bem definidas, conhecidas como padrões primários, que são utilizadas como referência na correção da concentração das soluções através do procedimento denominado padronização ou fatoração. Tal procedimento consiste na titulação da solução de concentração a ser determinada com uma massa definida do padrão primário adequado.

OBJETIVOS

Padronizar soluções ácidas e básicas utilizando a técnica de titulação.

PROCEDIMENTO E RESULTADOS

3.1- Materiais e Reagentes

- 1 Bureta de 25 ml

- 2 Elenmeyer de 250 ml

- Biftalato de potássio de sódio

- Solução de NaOH 0,1 mol.L-1

- Solução de HCI 0,1 mol.L-1

- Solução alcoólica de fenolftaleína 1%

- 1 Pipeta volumétrica de 10 ml

- 1 Conta gota

3.2- Procedimentos e Resultados

1ª EXPERIÊNCIA: Padronizar solução básica utilizando a técnica de titulação.

Calculou-se a massa do biftalato necessário para padronizar 0,1 mol/l de NaOH.

V= 20 ml de biftalato;

Cn= n/V => 0,1mol/l= n/0,02L => n= 0,002mols

Cn: Concentração Molar

n: nº de mols de soluto

V(L): Volume da solução em litros

n= m/MM => 0,002mols= m/(204g/mol) => m= 0,408g

n: nº de mols do soluto

m: massa do soluto

MM: Peso molecular do soluto

Pesou-se 0,408g de biftalato e transferiu para o erlenmeyer;

Adicionou-se 20 ml de água destilada;

Mexeu até o reagente ser dissolvido;

Adicionou três gotas de fenolftaleína;

Foi adicionada a solução de NaOH na bureta;

Preencheu a solução de NaOH e iniciou a titulação;

Calculou-se a concentração real da base;

Ácido reagente = Base padrão

Biftalato = NaOH

C_1. V_1= C_2. V_2

0,1mol.20ml= C_2.24,2ml

2,0= C_2.24,2ml

C_2= 0,083mol

2ª EXPERIÊNCIA: Padronizar solução ácida utilizando a técnica de titulação.