Potencial Hidrogenionico

UNIVERSIDADE DO EXTREMO SUL CATARINENSE – UNESC

CURSO FARMÁCIA

DANIELA DA SILVA AMANDIO

EIELLEN KARIN ANSELMO DE SOUZA

EVELISE FERREIRA DA SILVA

DETERMINAÇÃO Ph (POTENCIAL HIDROGENIÔNICO)

CRICIÚMA

2014

DANIELA DA SILVA AMANDIO

EIELLEN KARIN ANSELMO DE SOUZA

EVELISE FERREIRA DA SILVA

DETERMINAÇÃO Ph (POTENCIAL HIDROGENIÔNICO)

Trabalho apresentado para cumprimento parcial da disciplina de Química experimental no curso de Farmácia da Universidade do Extremo Sul Catarinense, UNESC, solicitado pela Prof°Emerson Colonetti

CRICIÚMA

2014

SUMÁRIO

1.INTRODUÇÃO 4

2. OBJETIVO GERAL 5

2.1. OBJETIVOS ESPECÍFICOS 5

3. MATERIAIS E MÉTODOS 6

3.1 MATERIAIS E EQUIPAMENTOS 6

3.2 METODOLOGIA 6

4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 8

TABELA 1: PH DE AMOSTRAS VERIFICADAS POR MEIO DE PHMETRO E FITAINDICADORA: 8

5. CONCLUSÃO 9

6. REFERÊNCIAS 10

1.INTRODUÇÃO

Através do Potencial Hidrogeniônico (pH) pode-se constatar valores que indicam a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer.

Os valores de pH variam de 0 a 14 e podem ser medidos através de um aparelho chamado phmetro, ou pelo método menos exato mas ainda preciso pode-se medir o pH com o uso de fitas indicadoras (ALVES, 2011).

Este trabalho tem como objetivo ser direcionado ao pH das amostras utilizadas em aula prática no laboratório durante o procedimento dos experimentos, sendo que focamos primeiramente em descobrir o pH de cada uma das amostras água torneira, detergente, NaOH, Hcl, Efluente DAM. Tendo em vista também a comparação da colorimetria de cada uma destas mesmas amostras, para ao fim compararmos os resultados das colorimetrias, e dos pHs, para enfim podermos identificar quais destas serão ácidos, bases, neutros, e verificar na comparação dos valores obtidos com os valores esperados.

 

2. OBJETIVO GERAL

Comparar o pH das soluções, analisando cada uma delas, e verificar dentre estas qual foi a que mais se aproximou do esperado, e assim determinando também a sua importância no pH de cada uma delas.

2.1. OBJETIVOS ESPECÍFICOS

• Obter a colorimetria das soluções.

• Determinar quais destas soluções são: ácidas, bases, e neutras.

 

3. MATERIAIS E MÉTODOS

No decorrer da aula pratica foram utilizados os equipamentos, e métodos citados abaixo:

3.1 MATERIAIS E EQUIPAMENTOS

• Potenciômetro (PHMETRO)

• Béquer de 100 ml

• Eletrodo

• Água deionizada

• Solução água da torneira

• Detergente

• Solução NaOH

• Solução Hcl

• Solução Efluente DAM

• Fita indicadora

• Guardanapo (para secagem do eletrodo)

3.2 METODOLOGIA

Ligar o potenciômetro com o eletrodo imerso em água destilada ou KCl (Cloreto de Potássio) 3 M ou solução tampão 7,0 e esperar que o mesmo estabilize (cerca de 20 a 30 minutos), fixando a temperatura de 25ºC como padrão.

Calibrar o aparelho com soluções tampão (pH 4,0 e 7,0 ) ou conforme indicação no manual do equipamento e orientação do professor. Mas como este processo citado acima já tinha nos sido deixado pronto, passamos direto para a próxima etapa em que retiramos a proteção do eletrodo do phmetro, enxaguamos o mesmo com água destilada, pegamos o béquer com água da torneira, mergulhamos o eletrodo na solução e esperamos que o valor nos informado ficasse estável, anotamos o valor obtido e passamos para a próxima pesquisa usando a mesma prática do primeiro, lavamos o eletrodo com água destilada e agitamos a solução de efluentes de DAM, mergulhamos o eletrodo e aguardamos o resultado, anotamos os dados, agora com o detergente repetimos o processo e anotamos os dados e assim foi com o HCl (ácido clorídrico) e com o NaOH (Hidróxido de Sódio), para finalizar este primeiro processo desligamos o