Processos físicos E Quimicos

Universidade Regional Integrada do Alto Uruguai e das Missões – Campus Santo Ângelo

Departamento de Ciências da Saúde

Curso de Farmácia

Disciplina: Físico-química A

“Processos Físicos e Químicos”

Alunos:

Eduardo Centenaro Fin

Giovani de Ataide

Professor: Mario Hack

Santo Ângelo, 14 de Agosto de 2013.

1 – OBJETIVO

Reconhecer a diferença entre fenômenos físicos e fenômenos químicos. Por meio do tipo de transformação observada.

2 – INTRODUÇÃO

Fenômeno é toda e qualquer transformação que ocorre com a matéria, na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição. Um fenômeno pode ser classificado em físico ou químico. Fenômeno químico é todo aquele que ocorre com a formação de novas substâncias. Um fenômeno químico, como a combustão, transforma uma substância em outra, com diferentes propriedades químicas.

Fenômenos físicos são todas as transformações da matéria sem ocorrer alteração de sua composição química. É todo fenômeno que ocorre sem que haja a formação de novas substâncias.

O fenômeno químico altera a natureza da matéria. O fenômeno físico altera apenas a forma da matéria.

3 – PARTE EXPERIMENTAL

3.1 – Materiais:

• 2 béqueres;

• 1 giz;

• 1 bastão de vidro;

• Estante para tubo de ensaio;

• 1 funil;

• Papel filtro;

• 1 erlenmeyer;

• 1 pinça;

• 1 termômetro;

• 2 colheres;

• 2 tubos de ensaio;

• Espátula;

• Pistilo;

• Almofariz;

3.2 Reagentes

• Solução de Hidróxido de Sódio 0,05 mol/L;

• Solução de Sulfato de Cobre 0,025 mol/L;

• Fitas de magnésio;

• Tiocianato de Amônio;

• Hidróxido de Bário;

• Carbeto de Cálcio;

3.3 – Procedimentos Experimentais:

3.3.1 – Procedimento 1;

• Colocou-se o giz em um almofariz;

• Macerou-se o giz com um pistilo;

• Colocou-se o pó de giz dentro de um béquer e adicionou-se água.

• Agitou-se com o bastão de vidro até diluí-lo totalmente;

• Logo em seguida, colocou-se o papel filtro sobre o funil;

• Colocou-se o funil no Erlenmeyer;

• Despejou-se a solução dentro do funil;

• Logo após pegou-se o pó de giz e colocou-se sobre um papel filtro;

• Enrolou-se o pó de giz de modo a ter a mesma forma de antes;

• Armazenou-se o experimento um dia para obter os resultados;

3.3.2 – Procedimento 2;

• Pegou-se com uma pinça a fita de magnésio;

• Acendeu-se o bico de bunsen;

• Levou-se a fita de magnésio ao fogo;

• Ocorreu a combustão;

3.3.3 – Procedimento 3;

• Em um tubo de ensaio colocou-se com a espátula uma colher de tiocianato de amônio;

• Logo em seguida com a espátula colocou-se duas colheres de hidróxido de bário;

• Agitou-se a solução;

• Colocou-se o termômetro dentro do tubo de ensaio;

3.3.4 Procedimento 4;

• Colocou-se em um tubo de ensaio 1 cm de solução de hidróxido de sódio;

• Logo após colocou-se 1 cm de sulfato