Relatorio De Quimica, Introducao As Tecnicas De Laboratorio Acido E Bases .

Introdução às técnicas de Laboratório

Ácidos e Bases

Relatório referente às exigências

da disciplina de Química Geral

do curso de Engenharia Civil .

Componentes:

Zélia Martins

Nicolas Ramos

Luis Gustavo de Faria

Adriany Batista

Professor (a): Edelise

CORONEL FABRICIANO – MG

Maio/ 2013

1. INTRODUÇÃO

Algumas substâncias compostas possuem propriedades químicas semelhantes denominadas propriedades funcionais, recebe o nome de função química. Quando um determinado composto possui características como acidez ou basicidade este pertence a esta função química. As funções químicas são divididas de acordo com a divisão clássica da química. A química inorgânica pertence às funções de ácido, base, (hidróxido), óxido e sal. O critério de classificação de uma substância numa dessas funções é o tipo de íons que se formam quando ela é dissolvida em água. Funções inorgânicas que são as funções de compostos que não possuem cadeia carbônica, que é a principal característica desses compostos. São divididas em ácidos, bases, sais e óxidos.

ÁCIDOS

Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+.

Quando um ácido entra em contato com a água, ele se ioniza e libera H+.

Exemplos:

HCl + H2O → H+ + Cl-

HF + H2O → H+ + F-

H2SO4 → H+ + SO2-

Identifica-se um ácido com a presença de um H+ no lado esquerdo da fórmula.

As principais características dos ácidos são:

- sabor azedo (em geral tóxicos e corrosivos);

- conduzem eletricidade em solução aquosa (em água);

- mudam a cor de certas substâncias (indicadores ácido-base, que são substâncias orgânicas);

- reagem com base formando sal e água.

Alguns exemplos são: - Ácido sulfúrico (H2SO4)

- Ácido clorídrico (HCl).

- Ácido fluorídrico (HF)

Também e um composto capaz de transferir prótons (H+) numa reação química – por tal pode ser chamado também de "doador de próton". Numa solução aquosa pode reagir com a molécula de água formando o íon oxônio (H3O+), diminuindo assim o pH da solução.

BASES

Base é toda substância que em água produz o ânion OH- (hidroxila). Quando uma base entra em contato com água, ela se dissocia e libera OH-.

Exemplos:

NaOH + H2O ↔ Na+ + OH-

Mg(OH)2 + H2O ↔ Mg2+ + 2OH-

Al(OH)3 + H2O ↔ Al3+ + 3OH-

Identifica-se uma base pela presença de OH- no lado direito da fórmula.

As principais características das bases são:

- sabor adstringente (sabor igual ao da banana verde que parece que “prende” a língua);

- conduzem eletricidade em solução aquosa (em água);

- mudam a cor de certas substâncias, os chamados indicadores ácido-base;

-reagem com ácidos formando sal e água.

Alguns exemplos são:

- Hidróxido de sódio (NaOH)

- Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2)

- Hidróxido de cálcio – (Ca(OH)2)

- Hidróxido de amônio (NH4OH)

2. OBJETIVO

Os experimentos realizados têm como objetivo, identificar a acidez ou basidade das soluções, através de indicadores químicos e do pH, também descobrir algumas propriedades de ácidos e bases e identificar a nomenclatura de alguns compostos.

3. MATERIAIS E MÉTODOS

• pHmetro

• Béqueres

• Pipetas

• Papel indicador universal

• Fenolftaleína

• Azul de bromotimol

• Solução tampão ácidos acético 0,1M/ acetado de sódio 0,1M

• Solução de acido fosfórico (H3PO4)

• Solução de hidróxido de amônio (NH4OH)

• Solução de acido clorídrico (HCl)

• Solução de hidróxido de sódio (NaOH)

• Alaranjado de metila

• Papel de tornassol azul e vermelho

Para dar inicio a pratica, primeiramente numeramos de 1 a 5, cinco tubo de ensaio e adicionamos em cada um deles aproximadamente 4ml de cada solução. Na qual são elas, solução de acido fosfórico ( H3PO4 ), solução de hidróxido de amônio ( NH4OH ), solução de acido clorídrico ( HCl ), solução de hidróxido de sódio ( NaOH ), e solução tampão. Posteriormente determinamos o pH de cada solução, utilizado o papel de tornassol azul e vermelho,