TESTE DE IDENTIFICAÇÕES DE CÁTION DO GRUPO I

RELATÓRIO DA AULA PRATICA

TESTE DE IDENTIFICAÇÕES DE CÁTION DO GRUPO I

ALUNOS:

OBJETIVOS:

Aprender os conceitos envolvidos na separação das substâncias em ácidas ou básicas e exemplificar com experiências simples que possam ser facilmente compreendidas como identificar uma substância ácida e uma básica. Fazer com que alunos sejam capazes de identificar uma substância ácida ou básica usando um indicador preparado por eles mesmo.

CONCEITO DE ÁCIDO E BASES

Àcido → são soluções aquosas iônicas que possuem como único cátion o hidrônio, H3O1+, formado pela reação de determinados compostos covalentes com a água.

Hcl H+ + cl-

H cl + O O + Cl

Como o cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, a molécula de HCL é polar e o par de elétrons compartilhado fica naturalmente deslocado para perto do cloro.

O hidrogênio do Hcl, por sua vez, fica com uma deficiência de elétrons.

Quando esse composto entra em contato com a água, o hidrogênio acaba sendo “arrancado” pelo oxigênio da água, deixando seu único elétron com o cloro.

O átomo de hidrogênio é formado pro um próton e um elétron. Se esse único elétron for pedido, resta apenas o próton, que pode ser representado por H¹+.

Base

São compostos de caráter predominante molécula capazes de dissociarem na água liberando íons, mesmo que muito pouco,dos o último anion é o hidróxido, OH1-.

1. NaOH H2O Na1+(aq) + OH1-(aq)

1. Na(OH)2 Mg2+ + 2OH1-(aq)

4-Materiais e reagentes:

Materiais: Béqueres, peras de borrachas, tubos de ensaios, pipetas de 1ml e 10ml estante de madeira, conta gotas e balões volumétricos de 100ml

Reagentes e soluções

Agua destilada, Solução de NaOH 1N (sv) ( hidróxido de sódio), Solução de HCl 1N (acido clorídrico), soluções indicadores de azul de brmotimol, vermelho de metila, alaranjado de metila, verde de bromocresol e Fenolftaleína .

PROCEDIMENTOS

Preparar primeiro as soluções de acido clorídrico 0,1N e hidróxido de sódio 0,1N

Pipetou 10 ml da solução de acido clorídrico 1N para um balão volumétrico de 100ml e completou o volume com agua destilada para 100ml e homogeneizar, e 10 ml da solução hidróxido de sódio 1N para um balão volumétrico de 100ml e completou o volume com agua destilada para 100ml e homogeneizar

Foram numerados 15 tubos de ensaio, respectivamente de 1 a 15.

Nos tubos 1, 2,3,4 e 5, adicionou-se 3mL de acido clorídrico 0,1N(HCl)

• No tubo 1 foi acrescentado fenolftaleína e a solução tornou-se incolor;

• No tubo 2 foi acrescentado azul de bromotimol e a solução tornou-se amarelo;

• No tubo 3 foi acrescentado alaranjado de metila e a solução tornou-se vermelho;