Técnica De Pesagem

Universidade Federal do Espírito Santo

Centro Universitário Norte do Espírito Santo

Departamento de Ciências Naturais

DISCIPLINA DE QUÍMICA ANALÍTICA

2ª Prática: TÉCNICA DE PESAGEM E PREPARO DE SOLUÇÕES

OBJETIVOS

Manipular corretamente a balança analítica e executar corretamente medidas de massas, através de

diferentes técnicas de pesagem.

Introduzir o aluno nas técnicas de preparo de soluções a partir de amostras sólidas e líquidas.

INTRODUÇÃO

PESAGEM

Uma atividade muito rotineira nos laboratórios é a pesagem de diversas substâncias. Apesar de muito

comum, essa atividade requer alguns cuidados. Um deles é a conservação da balança, que deve estar sempre

limpa e em boas condições, livre de qualquer contaminação com produtos que tenham sido pesados

anteriormente. Para garantir esse cuidado, é recomendável que se utilize recipientes adequados para a pesagem,

e que se iniba a utilização de papel na pesagem das substâncias sólidas. Além disso, pode ocorrer que o sólido a

ser pesado seja higroscópico e, por isso, deve ser mantido em um recipiente fechado. Nestes casos recomendase

a utilização de um pesa-filtro, que garante tanto a preservação da balança, quanto da conservação da amostra.

Para os casos que a amostra a ser pesada seja um material estável ao ar, utiliza-se um vidro de relógio, que tanto

pode ser utilizado para esta finalidade quanto para cobrir recipientes de boca larga.

Existem basicamente três processos de determinação de massa:

1. Pesagem Direta: usada para determinar a massa de um objeto, por exemplo, a massa de um pesafiltro,

de um Becker de 50 mL, ou de uma cápsula.

2. Pesagem por Adição: usada quando adicionamos pequenas quantidades de amostra num recipiente

(pesa-filtro, béquer pequeno, cápsula, ou mesmo papel de filtro ou acetinado, etc.) de massa conhecida, até

obtermos a massa desejada de amostra. Por exemplo, queremos fazer a secagem de 3,0000 g de sulfato de cobre

II. Neste caso, podemos usar uma cápsula previamente tarada (de massa conhecida) e acrescentar, com o

auxílio de uma espátula, pequenas quantidades do sal, até a balança (eletrônica) mostrar no display, 3,0000 g.

3. Pesagem por Diferença: usada para determinar a massa de uma amostra, por diferença entre duas

pesagens. Por exemplo: as pesagens feitas nos itens anteriores (cápsula – pesagem direta e sulfato de cobre II –

pesagem por adição) foram utilizadas para determinar a umidade do sal. Após certo tempo em estufa, a cápsula

contendo o sal foi colocada em dessecador para esfriar e, em seguida, pesada. Para sabermos a massa do sal

seco, temos que descontar amassa da cápsula e, se quisermos saber a perda de peso (quanto de água evaporou),

devemos subtrair da massa do sal úmido, a massa do sal seco (perda de água = massa do sal úmido – massa do

sal seco).

SOLUÇÕES

Solução é uma dispersão homogênea de duas ou mais espécies de substâncias. As soluções podem ser

formadas por qualquer combinação dos três estados físicos da matéria: gases, líquidos e sólidos. Porém, são

sempre constituídas de uma única fase.

Na mistura de substâncias para formar soluções, é comum nomear os componentes como solvente e

soluto. Comumente, o solvente é a espécie que está em maior quantidade e no mesmo estado de agregação da

solução; é o componente que a capacidade de desagregar os demais componentes. O soluto é o componente que

se encontra em menor quantidade, dissolvido no solvente.

Por uma questão de conveniência, mesmo estando em menor quantidade, um componente pode ser

considerado como solvente. Um exemplo típico é quando a substância água está formando a solução. Existem

algumas razões para isso: a água é a substância que mais consegue dissolver outras substâncias e ocorre em

grande abundância no planeta. Exemplo é a solução 98% de ácido sulfúrico.

A concentração de uma substância é a maneira de expressar as quantidades relativas de cada

componente da solução. As quantidades podem ser dadas de várias maneiras (massa, volume, porcentagem de

massa, etc.), no entanto, existe uma que é mais usada, trata-se da quantidade de matéria (número de mols) pelo

volume de solução:

Concentração: nº de mols de soluto = (mol/L)

volume de solução

O número de mols (n) pode ser determinado usando-as a seguinte equação:

n = m

MM

onde n = nº de mols, m = massa em gramas e MM = massa molar em g/mol

BALÕES VOLUMÉTRICOS

Os balões volumétricos são balões de fundo chato, gargalo comprido e calibrado para conter determinados

volumes líquidos. O gargalo deve ser estreito para que uma pequena variação de volume provoque uma sensível

diferença na posição do menisco.