Ácido Base

1. Neutralização

1.1- Foram colocados em 3 tubos de ensaio separados:

 1º Tubo- 5 ml de solução NaOH 6m

 2º Tubo- 5 ml de H2O

 3º tubo- 5ml de solução de HCI 6m

1.2- Adicionamos ao tubo um pequeno pedaço de papel tornassol e observamos os seguintes itens:

 No 1º tubo apresentou o pH nº 14, e o papel tornassol ficou azul escuro( significando que a solução é mais base);

 No 2º tubo apresentou o pH nº 6, e o papel tornassol ficou amarelo (significando que a solução é ácido);

 No 3º tubo apresentou o pH nº 1, e o papel tornassol ficou vermelho (significando que a solução é mais ácido).

1.3- Adicionamos em cada tubo 5 gotas de solução indicadora (fenolftaleína), reações:

 1º tubo NaOH (a cor predominante foi a purpura)

 2º tubo H2O (permaneceu Incolor)

 3º tubo HCI (permaneceu Incolor)

1.4- Misturamos as 3 soluções em um béquer, reação:

 Elevou a temperatura e preservou a cor purpura.

2. Hidrólise

2.1- Colocamos 10 ml de água destilada em 3 tubos de ensaio, e adicionamos em cada um deles:

 Tubo A: 1 g de NaCI

 Tubo B: 1 g de NH4CI

 Tubo C: 1 g de Na2CO3

2.2- Reações em cada tubo de teor de temperatura e aspecto físico:

 Tubo A: antes de adicionar o reagente no tubo, a água se encontrava em temperatura ambiente, com a aplicação de 1 g NaCI não houve alteração de temperatura. O reagente foi completamente dissolvido e a solução permaneceu incolor.

 Tubo B: com aplicação de 1 g de NH4CI, houve queda na temperatura (esfriou), o reagente foi completamente dissolvido e a solução permaneceu incolor.

 Tubo C: com a aplicação de 1 g de Na2CO3, houve elevação de temperatura (esquentou), o reagente foi completamente dissolvido e a solução permaneceu incolor.

2.3- Adicionamos em cada tubo 5 gotas de solução indicadora (fenolftaleína), reações:

 Tubo A (permaneceu incolor)

 Tubo B (permaneceu incolor)

 Tubo C (a cor predominante foi a purpura)

III- Conclusão:

Realizamos reações de neutralizar de maneiras físicas diferentes, assim como utilizamos indicadores ácido-base diferentes para análise de cada componente utilizado na prática.

Entendemos que todas as reações químicas liberam ou absorvem calor do ambiente de alguma forma. Os processos que liberam calor