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Por:   •  10/9/2013  •  2.122 Palavras (9 Páginas)  •  1.588 Visualizações

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TECNOLOGIA QUÍMICA

2º QUÍMICA

Profª Valquíria Ferrari

EQUIVALENTES-GRAMA

01. Equivalente-grama dos elementos químicos.

Equivalente-grama (E) de um elemento químico é o quociente do átomo-grama (A) pela valência (v) do elemento.

Ex.:

Sódio → E = 23 = 23 g

1

Obs.: Grande parte dos elementos químicos apresentam mais de uma valência; conseqüentemente, possuirão equivalentes-gramas diferentes.

Ferroso → E = 56 = 28 g

Ferro 2

Férrico → E = 56 = 18,6 g

3

Duas propriedades muito importantes dos equivalentes-grama são:

a) os equivalentes-grama reagem entre si na proporção de 1 : 1

b) os equivalentes-grama se substituem (ou se deslocam) mutuamente nas reações químicas

Portanto: Equivalente de um elemento químico é a massa desse elemento que se combina com 8 gramas de oxigênio.

Exercícios

1) Calcule os equivalentes-grama dos seguintes elementos químicos (entre parênteses, são dadas as massas atômicas correspondentes):

a) bário (137)

b) flúor (19)

c) cobre (63,5)

d) zinco (65)

e) potássio (39)

f) ouro (197)

g) prata (108)

h) níquel (59)

02. Equivalente-grama dos ácidos.

Equivalente-grama (E) de um ácido é o quociente da molécula-grama ou mol (M) do ácido pela valência total dos hidrogênios ionizáveis (v).

Considerando que o hidrogênio é monovalente, concluímos que para se ter a valência total dos hidrogênios ionizáveis basta contar o número de hidrogênios ionizáveis.

Ex.:

H2SO4 → E = 98 = 49 g

2

Obs.: O ácido fosforoso H3PO3, tem apenas dois hidrogênios ionizáveis.

Portanto: Como decorrência da definição anterior, podemos também dizer que:

Equivalente-grama de um ácido é a massa do ácido que libera 1 mol de H +

Exercícios

1) Calcule os equivalentes-grama dos seguintes ácidos:

a) HNO3

b) H2C2O4

c) HBr

d) H2CO3

e) HMnO4

f) H3PO4

g) HCl

h) H2Cr2O7

i) H2S

03. Equivalente-grama das bases.

Equivalente-grama (E) de uma base é o quociente da molécula-grama ou mol (M) da base pela valência total das oxidrilas (v).

Considerando que a oxidrila é monovalente, concluímos que para se ter a valência total das oxidrilas, basta contar o número de oxidrilas.

Ex.:

Ca(OH)2

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