Acido E Base

1º A constante de equilíbrio para a ionização do ácido acético é Ka= 1,8x 10-5 e do cianídrico é Ka= 4,0 x 10-10 e do ácido fluorídrico Ka= 6,6 · 10–4 em água. Qual a solução de maior pH? Em solução de mesma concentração qual deve ter a menor concentração de H+ :

2º Escreva a reação de ionização e determine o pH das seguintes compostos:

a) ácido nítrico a 0,0125 mol/L. Resp.: a) pH= 1,90

b) hidróxido de potássio a 0,0036mol/L. Resp.: b) pH= 11,56

3º (UFRS) As leis de proteção ambiental de certas cidades não permitem o lançamento em rios, entre outros de efluentes com pH inferior a 5,0 ou superior a 9,0. No que se refere à acidez, os efluentes aquosos das industrias X, Y e Z apresentam as seguintes concentrações: Determine os efluentes das indústrias X,Y e Z, poderiam ser lançados em rios, sem tratamento prévio, explique sua resposta:

Indústria

Concentração no efluente

X

1,3 x 10-3 mol/L de H+

Y

2,4 x 10-4 mol/L de H+

Z

1,7 x 10-6 mol/L de OH-

4º A bile, segregada pelo fígado, é um líquido amargo, essverdeado e muito importante na digestão. Sabendo que a concentração de íons H3O+ na bile é 1,0.10-8 mol.L-1, determine o pH da bile, dizendo se é ácida, básica ou neutra. Calcule a concentração de hidroxilas. Resp.: pH= 8,0

5º A acidez do suco de laranja é devida ao ácido cítrico, medidas experimentais indicam que o pH do suco de laranja é 4,5. Determine a concentração de íons H+: Resp.: 3,16x10-5 mol/L

6º Dissolveu-se 5x10-4 mol do eletrólito forte Ba(OH)2 em água para obterem-se 250 mL de uma solução saturada desse hidróxido. Qual será o pH dessa solução? Resp.: pH=11,60

7º A solução de bateria de carro, é constituída de uma solução aquosa de ácido sulfúrico. Determine o pH de uma solução de bateria a 0,005M: Resp.: pH=2,0

8º Admite-se que a sensação de cansaço, após a prática de exercícios físicos, é consequência do acúmulo de ácido láctico, CH3CH(OH)COOH (Ka= 8,4×10−4) nos músculos. Determine o pH da solução com concentração 0,03 mol/L: Resp.: pH=2,30

9º Ao adicionar 34 mL de uma solução aquosa de hidróxido de potássio a 0,35 mol/L em 26mL de uma solução de ácido nítrico 0,43 mol/L, a solução resultará em ácida, básica ou neutra. Escreva a reação e determine o pH desta solução. Resp.: pH= 12,08

10º Considere uma solução 0,025mol/L de hidróxido de amônio, Kb = 2x10-5, calcule o pH desta solução:

Resp.: pH=10,85

11º Uma solução de ácido fórmico (H2COOH) a 0,0030M tem um pH=2,66. Determine o valor de Ka:

Resp.: Ka= 1,72x10-4mol/L

12º Analise as soluções abaixo e classifique em ácido, neutro ou básico

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