Indicador Acido Base

Indicadores ácido-base

1- O que são indicadores ácido-base? Como eles funcionam? Cite um exemplo de indicador, e escreva sua

fórmula estrutural:

Indicadores ácido-base são substâncias que em solução aquosa apresentam cores diferentes conformo o pH. Ao entrar em contato com o ácido a substâncias ficam com uma cor, e ao entrar em contato com uma base, ficam com outra cor.

Ex: Fenolftaleína C20 H14 O4

2- Escreva as fórmulas e indique as aplicações das seguintes substâncias:

a) ácido clorídrico: HCl- Produtos de limpeza e também é encontrado no suco gástrico.

b) ácido sulfúrico: H2SO4- Fontes minerais, fertilizantes, corantes, baterias de automóveis.

c) ácido acético: C2H4O2 - Vinagre, solvente, síntese de perfume, aspirina.

d) ácido nítrico: HNO3 – Fertilizantes, e abrilhantados de limpeza.

e) ácido acetilsalicílico: C9H8O6 – Anti-flamatório, Antipirético, analgésico , aspirina.

f) ácido ascórbico: C6H8O6 – Profilaxia, vitamina C

g) hidróxido de sódio: NaOH- Soda caustica, desentupidor de encanamentos.

h) hidróxido de magnésio: Mg(OH)2- Leite de magnésio, estomacal.

i) hidróxido de amônio: NH4OH- utilizado na industria, tintura de cabelo.

j) hidróxido de alumínio: Al (OH)3 – antiácido.

3- Escreva os conceitos de ácido e base pelas teorias de Arrhenius, Bronsted-Lowry, Lewis e Sistema-solvente:

Arrhenius: Ele propõe a teoria de dissociação iônica, a qual dizia, que determinadas substâncias, quando dissolvidas em água, davam origem a íons positivos e negativos. Arrhenius definiu um ácido como sendo um composto, que dissociado em água, libera íons H++. E as bases como sendo compostos, que dissociados em água, libera íons OH-.

Bronsted-Lowry: Propuseram uma definição mais ampla e genérica para ácidos e bases. A chamada definição protônica. A definição protônica definiu um ácido, como toda substância (molécula ou íon) capaz de liberar um próton (H+), e uma base, como toda substância (molécula ou íon) capaz de receber um próton.

Lewis: Propõe uma definição eletrônica. Lewis definiu um ácido, como uma espécie capaz de receber pares de elétrons e base, como uma espécie capaz de doar pares de elétrons, formando ligações químicas. A reação entre um ácido e uma base de Lewis sempre dá origem a formação de uma ligação covalente.

Sistema-solvente: desenvolvida em 1905 por E. C. Franklin, e depois por vários outros pesquisadores, considera que todo solvente sofre uma auto-ionização, gerando um cátion (ácido) e uma base (ânion): solvente -> cátion + ânion.

Ácido- é tudo que faz aumentar a concentração do cátion característico do solvente .

Base- é o que aumenta a concentração do ânion característico.

Sal- é o resultado da reação de neutralização, ou seja, é a formação do solvente a partir destes cátions e ânions característicos.

4- Qual a fórmula usada para calcular o pH? Explique a escala de pH?

pH= -log [H+] , onde H+ = concentração, em mol/l, de íons catiônicos oriundos do ácido.

5-O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido ou básico de diferentes

soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores,

segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala abaixo.

Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes resultados:

De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, caráter:

a) ácido/básico/básico/ácido.

b) ácido/básico/ácido/básico.

c) básico/ácido/básico/ácido.

d) ácido/ácido/básico/básico.

e) básico/básico/ácido/ácido

6) As informações abaixo foram extraídas do rótulo da água mineral de determinada fonte.

ÁGUA MINERAL NATURAL

Composição química provável em mg/L

Sulfato de estrôncio ............................. 0,04

Sulfato de cálcio ................................... 2,29

Sulfato de potássio .............................. 2,16

Sulfato de sódio ................................. 65,71

Carbonato de sódio .......................... 143,68

Bicarbonato de sódio ......................... 42,20

Cloreto de sódio ................................... 4,07

Fluoreto

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