Boro, Alumínio. Incompleto.

compostos.

Reação do alumínio com hidróxido de sódio (NaOH) 6M

Nesta reação pode-se observar a liberação de gás hidrogênio, característico pela formação de bolhas comentada anteriormente. A reação apresentou uma coloração branca devido o produto formado, aluminato de sódio. O alumínio (Al) reagiu com o hidróxido de sódio (NaOH) produzindo aluminato de sódio [2NaAl(OH)4] liberando gás hidrogênio (H2), conforme a reação:

2Al + 2NaOH + 4H2O → 2NaAl(OH)4 + 3H2

Remoção da película de Al203

Inicialmente o sulfato de cobre não reage com o alumínio da latinha. Isso só

ocorre quando se acrescenta o cloreto de sódio. O alumínio possui uma camada de óxido na superfície que protege o metal da corrosão, o íon cloreto reage com a camada de óxido que se forma na superfície do alumínio. A partir daí ocorre uma reação entre o alumínio metálico, que perde elétrons e é oxidado a Al3+, enquanto o íon cobre recebe elétrons e é reduzido a cobre metálico, que tem a cor avermelhada.

3CuSO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3Cu

Neste caso ocorreu uma reação de oxidação envolvendo o alumínio metálico:

Al (s) Al 3+ + 3e-(s)

Quando usamos cloreto de cobre no lugar do sulfato, vemos que a reação procede rapidamente. Os íons cloreto removem a camada protetora do alumínio permitindo que a reação prossiga. Os íons de cobre presentes na solução reagem com o alumínio através da seguinte reação:

3CuCl2(aq) + 2Al(s) 2AlCl3 + 3Cu(s)

Percebemos que na reação temos alumínio sólido no reagente, que no caso está presente na lata utilizada, e no produto temos cobre sólido. Este cobre foi depositado como um pó escuro.

As bolhas são de gás hidrogênio, formado pela reação do alumínio metálico exposto, com a água da solução.

2Al(s) + 6H2O(L) 2Al(OH)3(s) + 3H2(g)

CONCLUSÃO

Os experimentos acima realizados obtiveram seus resultados satisfatórios, de acordo com o que foi proposto. Observamos características dos elementos do grupo 13 mas, principalmente o comportamento do boro e do alumínio. Sendo assim, notou-se que o alumínio é um elemento reativo, mas não reage com muitos compostos devido a uma película oxidada (Al2O3), mas ao retirar essa película, a reação ocorre com maior eficiência. O alumínio, como observado, possui um comportamento anfótero, reagindo com soluções básicas ou ácidas O boro não é um metal e não apresenta nenhuma tendência a formar ions, portanto as reações que o envolvem deve haver fornecimento de energia (calor) para que ocorra.

REFERÊNCIAS

Borax Decahydrate. Visitado em 01 de março de 2015.

Eduardo Motta Alves Peixoto (1996), BORO,Raquel Maria Ferreira

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