CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA E LIGAÇÕES

De acordo com a configuração eletrônica adquirida através do Diagrama de Pauling, podemos afirmar que :

A configuração eletrônica para o íon Fe2+ (que está perdendo 2 elétrons), é : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d4.

A configuração eletrônica para o íon Al3+ (que também está perdendo elétron, porém 3), é: 1s2, 2s2, 2p6, 3s0, 2p0.

A configuração eletrônica para o íon Br-1 ( que está ganhando um elétron) é: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6.

A configuração eletrônica para o ion Ba+1 (que está perdendo um elétron) é:

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s1.

A configuração eletrônica para o íon O-2 (que está ganhando 2 elétrons) é:

1s2,2s2, 2p6.

Vamos ver alguns compostos e moléculas, e separá-los por suas ligações:

NaCl- Ligação Iônica

C6H1206 - Ligação Covalente

MgO- Ligação Iônica

H2S04- Ligação Covalente

Fe- Ligação Metálica

CH4- Ligação Covalente

C4-Ligação Covalente

H20- Ligação Covalente

Uma Aliança- Ligação Metálica

KCl- Ligação Iônica

Cu- Ligação Metálica

HCl- Ligação Covalente

HBr- Ligação Covalente

PH3- Ligação Covalente

C12H22O11- Ligação Covalente

Hg- Ligação Metálica

Temos também que nos atentar que átomo unidos por ligação que não seja Covalente, não pode ser chamado de MOLÉCULA.

Os formado por Ligação Iônica, deve ser chamado de Composto Iônica.

E por ligação Metálica, uma liga metálica.

O nome MOLÉCULA é exclusivamente usado para as ligações covalentes.

E S P E R O T E R A J U D A D O !