Formação De Trihalometanos

A desinfecção da água tem sido praticada por

milênios, embora os princípios envolvidos no

processo não fossem conhecidos. Existem

indícios de que o uso de água fervida já era

recomendado em 500 a.C., mas alguns historiadores

Os processos de desinfecção têm como objetivo

a destruição ou inativação de organismos

patogênicos, capazes de produzir doenças, ou de

outros organismos indesejáveis.

A sobrevivência

desses organismos na água depende, não só da

temperatura, mas também de outros fatores

ecológicos, fisiológicos e morfológicos, tais

como: pH, turbidez, oxigênio,

EVOLUÇÃO DOS PROCESSOS

DE CLORAÇÃO DA ÁGUA

O uso de cloro na desinfecção da água foi

iniciado com a aplicação do hipoclorito de sódio (NaOCl), obtido pela decomposição

eletrolítica do sal.

PRINCÍPIOS DA CLORAÇÃO DA ÁGUA

O uso de cloro no tratamento da água pode

ter como objetivos a desinfecção (destruição

dos microorganismos patogênicos), a oxidação

(alteração das características da água pela

oxidação dos compostos nela existentes) ou

ambas as ações ao mesmo tempo. A desinfecção

é o objetivo principal e mais comum da

cloração, o que acarreta, muitas vezes, o uso

das palavras “desinfecção” e “cloração” como

sinônimos (Bazzoli, 1993).

O cloro e seus compostos são fortes agentes

oxidantes. Em geral, a reatividade do cloro

diminui com o aumento do pH, e sua velocidade

de reação aumenta com a elevação da temperatura.

As reações do cloro com compostos inorgânicos

redutores, como sulfitos, sulfetos, íon

ferroso e nitrito, são geralmente muito rápidas.

Alguns compostos orgânicos dissolvidos também

reagem rapidamente com o cloro, mas, em

geral, são necessárias algumas horas para que a

maioria das reações do cloro com compostos

orgânicos se complete.

Quando o cloro é adicionado a uma água

quimicamente pura ocorre a seguinte reação

(Degrémont, 1979):

Na temperatura ambiente, o tempo de reação

é de décimos de segundo (Van Bremem, 1984).

Em solução diluída e pH acima de 4, o equilíbrio

da reação é deslocado para a direita, ficando

pouco Cl2 em solução. Em valores de pH

mais baixos, a reação predominante é no sentido

de formação do cloro.

O ácido hipocloroso (HOCl), formado pela

adição de cloro à água, se dissocia rapidamente

(Degrémont, 1979):

A ação desinfetante e oxidante do cloro é

controlada pelo ácido hipocloroso, um ácido

fraco. Em solução aquosa e valores de pH

inferiores a 6, a dissociação do ácido hipocloroso

é fraca, sendo predominante a forma nãodissociada

(HOCl).

Em soluções de pH menor que 2, a forma

predominante é o Cl2; para valores de pH

próximo a 5, a predominância é do HOCl,

tendo o Cl2 desaparecido. A forma ClO predomina

em pH 10 (Bazzoli, 1993; Degrémont,

1979).

As águas de abastecimento, em geral, apresentam

valores de pH entre 5 e 10, quando as

formas presentes são o ácido hipocloroso

(HOCl) e o íon hipoclorito (OCl).

O cloro existente na água sob as formas de

ácido hipocloroso e de íon hipoclorito é

definido como cloro residual livre (Opas,

1987; Rossin, 1987).

O cloro também pode ser aplicado sob as

formas de hipoclorito de cálcio e hipoclorito de

sódio, os quais, em contato com a água, se

ionizam conforme as reações:

O THM mais facilmente detectável é o clorofórmio.

Os ácidos húmicos e fúlvicos são chamados

“precursores”

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