INDICADORES ÁCIDO-BASE

CENTRO DE ENSINO SUPERIOR DOS CAMPOS GERAIS- CESCAGE

ENGENHARIA ELÉTRICA- 1 PERÍODO

Prof. Bianca Brekailo Silveira Nunes

INDICADORES ÁCIDO-BASE

LUCAS MARTINS MILLÉO

FERNANDO LEITÃO

FELIPE OLIVEIRA

CARLOS EDUARDO VUITEK

Ponta Grossa

MARÇO/2014

SUMÁRIO

1. Introdução

2. Objetivos

3. Materiais e Reagentes

4. Procedimento

5. Discussão dos Resultados

6. Conclusões

7. Questões

8. Anexos

1. Introdução

Os indicadores ácido-base são substâncias orgânicas que ao entrar em contato com um ácido ficam com uma cor e ao entrar em contato com uma base ficam com outra cor. Assim, para saber se uma substância é ácido ou base, podemos utilizar um indicador orgânico para identificar a função química. .

Alguns indicadores ácido-base são tão eficientes que indicam até mesmo o grau de acidez ou alcalinidade (basicidade) das substâncias. Este grau é chamado do pH (produto hidrogeniônico) que mede a quantidade do cátion H+ das soluções.

Existe uma escala de acidez e alcalinidade que vai de zero a quatorze. O maior número indica solução básica (alcalina) e o menor número indica uma solução ácida. Se o valor de pH for sete, ou seja, a metade, então a solução não é nem ácida e nem básica, ela é neutra.

Quanto mais a solução se aproxima de zero, mais ácida ela é. Quanto mais a solução se aproxima do quatorze, mais básica ela é.

2. Objetivos:

Identificar a função química e o pH das soluções em estudo.

3. Materiais e Reagentes

Solução de Amônia Pipeta graduada de 10ml

Solução de Sabão em pó Solução de ácido acético

(vinagre)

Pipetador de borracha e pipetador automático Béqueres de 100 ml

Solução de NaOH Fitas de indicador universal de pH ou papel tornassol

Provetas de 50 ml pHmetro

Suco de repolho roxo(indicador) Frasco lavador com H2O destilada

4. Procedimento

5. Discussão dos Resultados

Na primeira amostra foram misturados solução de amônia e água, permanecendo incolor a solução. Entretanto, após a adição do indicador, a solução de amônia + água mudou de cor, tornando-se roxo. Quando adicionado a essa solução, o indicador de PH ligou-se aos íons OH-, mostrando assim que a solução é básica. A ligação a estes íons provoca uma alteração da configuração eletrônica do indicador e, consequentemente,