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INDICADORES ACIDO-BASE

RESUMO

A presença de antocianinas no extrato do repolho roxo chama a atenção para a sua utilização como indicador ácido-base natural. Os extratos foram preparados a partir da polpa de açaí para a construção de uma escala padrão de pH, utilizando materiais de uso doméstico. Os resultados demonstraram que o extrato de açaí pode ser utilizado como indicador ácido-base na forma de solução.

INTRODUÇÃO

Os indicadores ácido-base são substâncias orgânicas que ao entrar em contato com um ácido ficam com uma cor e ao entrar em contato com uma base ficam com outra cor. Assim, para saber se uma substância é ácido ou base, podemos utilizar um indicador orgânico para identificar a função química.

São exemplos de indicadores ácido-base: fenolftaleína, alaranjado de metila, papel tornassol, azul de bromotimol.

Alguns indicadores naturais também podem ser utilizados, como o repolho roxo e a flor hortência e o hibisco.

Neste experimento utilizaremos um indicador natural, que é o repolho roxo.

O Repolho roxo, em meio aquoso, fica vermelho em contato com ácido, verde em contato com base e vermelho quando neutro.

Alguns indicadores ácido-base são tão eficientes que indicam até mesmo o grau de acidez ou alcalinidade

(basicidade) das substâncias. Este grau é chamado do pH (produto hidrogeniônico) que mede a quantidade do cátion H+ das soluções.

Existe uma escala de acidez e alcalinidade que vai de zero a quatorze.

O maior número indica solução básica (alcalina) e o menor número indica uma solução ácida. Se o valor de pH for sete, ou seja, a metade, então a solução não é nem ácida e nem básica, ela é neutra.

Quanto mais a solução se aproxima de zero, mais ácida ela é. Quanto mais a solução se aproxima do quatorze, mais básica ela é.

Escala de pH

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0 7 14

ácido neutro base

Na prática, o pH pode ser medido com indicadores ácido-base e também através de aparelhos que medem a condutividade elétrica das soluções.

Os indicadores mudam de cor em diferentes valores de pH. Para essa mudança de cor damos o nome de viragem e para o valor do pH damos o nome de ponto de viragem.

MATERIAIS E REAGENTES

• Vinagre (ácido acético)

• Bicarbonato de sódio sólido

• Hidróxido de sódio

• 03 béckeres de 50 mL

• Espátula

• Sumo de repolho roxo

• Pisseta com água destilada

• Glucose (dextrose)

• Azul de metileno

• Balança de precisão

• Bastão de vidro

• Placa de petri

• 02 béckers de 150 mL

PROCEDIMENTO

Experimento 1

Em um Becker adicionou-se certa quantidade de ácido acético, e logo em seguida juntou-se a solução uma pequena quantidade de agua destilada, preparando uma solução de acido acético.

Em outro Becker adicionou-se uma pequena quantidade de bicarbonato de sódio e logo após foi colocada uma certa quantidade de agua destilada ate que dissolva todo solido, restando uma solução de bicarbonato de sódio.

Preparou-se a solução de hidróxido de sódio, foi colocado em um Becker pequena quantidade de hidróxido e adicionou-se agua destilada até a total dissoulução.

Após os preparos das soluções foi adicionada uma alíquota de suco