Isotópico

Isótopo

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Os três isótopos do Hidrogénio

Isótopos são variantes de um elemento químico particular. Enquanto todos os isótopos de um dado elemento compartilham o mesmo número de prótons, cada isótopo difere dos outros em seu número de nêutrons. O termo isótopo é formado a partir das raízes gregas isos (ἴσος "igual") e Topos ("lugar" τόπος). Assim: "o mesmo lugar", significando que diferentes isótopos de um único elemento ocupam a mesma posição na tabela periódica. O número de prótons dentro núcleo do átomo identifica unicamente um elemento, mas um determinado elemento pode, em princípio, ter qualquer número de nêutrons. O número de núcleons (soma de prótons e nêutrons) no núcleo é o número de massa (ou massa atômica), e cada isótopo de um determinado elemento tem um número de massa diferente. A diferença nos pesos atómicos resulta de diferenças no número de neutrons nos núcleos atómicos, ou seja, os isótopos são átomos que possuem a mesma quantidade de prótons, mas não a mesma de neutrons. Ex.: O átomo de Hidrogênio possui três formas de isótopos: o Prótio (1 próton sem nêutron) o Deutério (1 próton e 1 nêutron) e o Trítio (1 próton e 2 nêutrons). 1 O carbono-12, carbono-13 e carbono-14 são três isótopos do elemento carbono com os números de massa 12, 13 e 14, respectivamente. O número atômico do carbono é 6 (= número de prótons no núcleo), o que significa que cada átomo de carbono tem 6 prótons, de modo que os números de nêutrons destes isótopos são 6, 7 e 8, respectivamente.

Na nomenclatura científica, os isótopos são designados pelo nome do elemento seguido por um hífen e pelo número de núcleons (prótons e nêutrons) no núcleo atómico (ex: ferro-57, urânio-238, hélio-3). Na forma simbólica, o número de núcleons é escrito como um prefixo subido do símbolo químico (ex: 57Fe, 238U, ³He).

Existem 339 isótopos naturais na Terra.2 E mais de 3100 são conhecidos.3

Ver também[editar | editar código-fonte]

Isóbaros

Isótonos

Isómeros

Isoeletrônicos

Isodiáferos

Nuclídeos

Referências

Ir para cima ↑ I. KAPLAN, Nuclear Physics, Addison-Wesley Publishing Company Inc., Reading, 1977.

Ir para cima ↑ Radioactives Missing From The Earth.

Ir para cima ↑ NuDat 2 Description.

Ligações externas[editar | editar código-fonte]

Radioatividade: apostila educativa

Nucleonica Nuclear Science Portal

Nucleonica Nuclear Science Wiki

International Atomic Energy Agency

Atomic weights of all isotopes

Atomgewichte, Zerfallsenergien und Halbwertszeiten aller Isotope

Chart of the Nuclides produced by the Knolls Atomic Power Laboratory $25

Exploring the Table of the Isotopes at the LBNL

Current isotope research and information

Radioactive Isotopes by the CDC

Interacive Chart of the nuclides, isotopes and Periodic Table

Categorias: Estrutura atômicaFísica nuclear

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