Ligações Químicas

Exercício 1 – Para cada um dos compostos iônicos seguintes:

(1) MgBr2

(2) Fe2(SO4)3

(3) Na3PO4

(a) Escreva os símbolos e o respectivo número dos íons presentes.

(1) MgBr2

- símbolos: Mg2+ e Br-

- número de íons presentes: 1 Mg2+ e 2 Br-

(2) Fe2(SO4)3

- símbolos: Fe3+ e SO42-

- número de íons presentes: 2 Fe3+ e 3 SO42-

(3) Na3PO4

- símbolos: Na+ e PO43-

- número de íons presentes: 3 Na+ e 1 PO43-

(b) Dê o nome para cada composto iônico considerado acima.

(1) MgBr2: brometo de magnésio

(2) Fe2(SO4)3: sulfato de ferro III

(3) Na3PO4: fosfato de sódio

Exercício 2 – No quadro ao lado existem vários íons em solução:

(a) Escreva todas as fórmulas químicas possíveis para os compostos iônicos que poderiam ser formados com estes íons.

K2SO4

K3PO4

Al2(SO4)3

AlPO4

(b) Escreva o nome de cada composto ao lado de sua fórmula.

K2SO4: sulfato de potássio

K3PO4: fosfato de potássio

Al2(SO4)3: sulfato de alumínio

AlPO4: fosfato de alumínio

Exercício 3

(a) Quais dos compostos seguintes provavelmente não existem: MgCl2, BaF3, CsKr, Na2O. Justifique sua resposta.

BaF3

A formação do íon Ba3+ exigiria a perda de um terceiro elétron de um nível mais interno. Portanto, uma substancial quantidade de energia seria necessário para a perda do 3o elétron.

CsKr

O Kr é quimicamente estável, não necessitando se ligar para a formação de um composto iônico.

(b) Cite duas propriedades dos compostos iônicos que não são verificadas em substâncias metálicas.

1. Os compostos iônicos não conduzem eletricidade no estado sólido, enquanto as substâncias metálicas metal conduzem.

2. Os compostos iônicos são quebradiços, enquanto as substâncias metálicas são maleáveis e dúcteis.