Pratica De Eletroquimica

MATERIAL E REAGENTES:

• Solução de Sulfato de Cobre (II)

• Superfície de prata (ou moedas)

• Condutores (ou fiação ordinária)

• Presilhas (Jacarés)

• Béquer de 50mL (ou copo de vidro de tamanho proporcional)

• Fonte de Corrente Constante (Baterias ordinárias)

UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE

CENTRO DE FORMAÇÃO DE PROFESSORES

UNIDADE ACADÊMICA DE CIÊNCIAS EXATAS E DA NATUREZA

DISCIPLINA: QUÍMICA EXPERIMENTAL PARA A EDUCAÇÃO BÁSICA

PERÍODO: 2014.2

ROTEIRO DE AULA PRÁTICA DE LABORATÓRIO

Eletrólise

Prática de Galvanização

1. Objetivos:

1.1 – Geral:

Compreender o fenômeno de eletrolise a partir da visualização do processo de galvanização.

1.2 – Específicos:

• Compreender o fenômeno de eletrolise, assim como suas propriedades;

• Compreender o processo de galvanização e sua relação com o tema abordado;

• Compreender as reações envolvidas no experimento, e formar um conhecimento mais concreto e contextualizado sobre o fenômeno de eletrólise.

2. Materiais empregados:

• Béquer (Ou copo de vidro transparente);

• Fio Condutor (Ou fiação ordinária);

• Presilhas (Jacarezinhos)

• Fonte de Corrente Constante (Bateria ordinária).

3. Reagentes utilizados:

• Solução de Sulfato de Cobre (II);

• Superfície metálica (ou uma moeda prateada)

4. Referencial Teórico:

A eletrolise é um processor artificial, que não ocorre naturalmente, dizemos assim que é um processo não-espontâneo, é um processo no qual, à custa de energia elétrica, faz-se o cátion receber elétrons e o ânion doar elétrons, ficando ambos com carga total igual a zero e com energia química acumulada. No entanto, possui grande importância prática, sendo que as células eletrolíticas podem suprir-nos com informações relacionadas ao mundo químico, como também a energia necessária para que muitas reações ocorram, possui emprego na produção de vários metais, recobrimentos metálicos (como cromagem e niquelação), recargas de baterias, e muitas outras aplicações.

Para efetuar o processo de eletrolise é necessário que haja íons livres no sistema, o que só pode ser conseguido de duas maneiras: pela fusão (passagem para a fase líquida) de uma substância iônica ou ionização de certas substâncias em meio aquoso.

Sabemos que os elementos normalmente precisam doar ou receber elétrons para adquirir estabilidade, se quisermos inverter esse processo, ou seja fazer com que um cátion receba seu elétron liberado, e um ânion despreze o elétron recebido, estamos forçando a passagem de um estado de maior estabilidade, menor energia, para um estado de maior estabilidade, ou seja de maior energia, consequentemente esse processo não é espontâneo, e portanto devemos fornecer energia para que ele ocorra, dai então o emprego de grandes quantidades de energia elétrica nestas reações, ficando armazenado nas substâncias, a energia química.

A galvanização é o processo de revestimento de um metal por outro a fim de protegê-lo contra a corrosão ou