Preparação De Soluções Aquosas Com Uma Dada Concentração A Partir Do Soluto sólido E Por Diluição

1. OBJETIVOS DO TRABALHO:

Ao realizar esta atividade experimental tínhamos como objetivo:

1. Preparar 200cm3 de uma solução aquosa de cromato de potássio com uma concentração de 0,05 mol/dm3, a partir do soluto sólido;

2. Preparar, a partir de uma solução aquosa de cromato de potássio com uma concentração de 0,05 mol/dm3, 100cm3 de uma solução diluída com fator de diluição de 10;

3. Compreender e identificar o conjunto de cálculos necessários para se proceder à preparação das soluções anteriormente enunciadas;

4. Compreender todos os conteúdos relacionados com a atividade realizada;

5. Comparar a solução diluída com outras de diferentes fatores de diluição.

MATERIAL NECESSÁRIO:

Nesta atividade laboratorial utilizamos os seguintes materiais:

Balança Digital com 200g de alcance e 0,01g de sensibilidade;

Gobelé com 150ml de capacidade;

Vareta de vidro;

Funil;

2 Balões Volumétricos, um com 100ml e o outro com 200ml de capacidade;

Pipeta Volumétrica de 10ml;

Pompete;

Balão de destilação.

REAGENTES UTILIZADOS:

Nesta atividade laboratorial utilizamos os seguintes reagentes:

Água desionizada;

Cromato de potássio (K2CrO4).

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:

Procedimento Demonstração Procedimento Demonstração

Identificámos e registámos todo o material necessário para a realização desta atividade;

Realizámos os cálculos necessários para determinar a massa de cromato de potássio necessária para que os 200cm3 da solução aquosa tivessem uma concentração de 0,05 mol/dm3;

Massa molar de K2CrO4

Quantidade química de K2CrO4

Massa de K2CrO4

3. Colocámos sobre a balança o K2CrO4 com o objetivo de pesar a quantidade pretendida;

4. O soluto, colocado num gobelé foi então dissolvido numa pequena porção de água.

5. Posteriormente a solução obtida, foi transferida para o balão volumétrico de 200ml ou cm3.

Até perfazer os 200ml de solução, foi acrescentada água desionizada através de um balão de destilação.

7. Preparámos, a partir da solução de K2CrO4, 100cm3 de uma solução diluída com fator de diluição 10. Para isso calculámos o volume a retirar da solução concentrada.

8. Determinado este volume, procurámos uma pipeta volumétrica capaz de o retirar rigorosamente e colocámo-lo num novo balão volumétrico com 100ml.

Acrescentámos água desionizada até perfazer os 100ml de solução diluída.

10. Comparámos a solução diluída que obtivemos, com as outras soluções de diferentes fatores de diluição.

CÁLCULOS EFETUADOS:

Cálculo da Massa Molar do Cromato de Potássio (K2CrO4):

Ar (K) = 39,10

Ar (Cr) = 51,99

Ar (O) = 16,00

M (K2CrO4) = 2 x Ar (K) + Ar (Cr) + 4 x Ar (O) =

= 2 x 39,10 + 51,99 + 4 x 16,00 =

= 194,19 g/mol

Cálculo da Quantidade Química de Cromato de Potássio presente na solução:

с = 0,05 mol/dm3

V solução = 200 cm3 = 0,200 dm3

n = ?

с = (n )/(V ) ⟺ 0,05 = n/0,200 ⟺ n soluto = 0,05 x 0,200 ⟺ n soluto = 0,01 mol

Cálculo da massa necessária de K2CrO4 para que a solução de 200cm3 tenha uma concentração de 0,05 mol/dm3:

m = ?

n = 0,01mol

M = 194,19 g/mol

m = n x M ⟺ m = 0,01 x 194,19 ⟺ m = 1,94 g

Cálculo do volume a retirar da solução aquosa de 200cm3 de K2CrO4 para colocar na solução diluída:

n inicial