REAÇÕES QUÍMICAS DE OXIRREDUÇÃO

INTRODUÇÃO

As reações de oxirredução é a reação química na qual ocorre a transferência de elétrons. Neste tipo de reação sempre há perda ou ganho de elétrons, pois os elétrons que são perdidos por um átomo, íon ou molécula, serão transferidos para outro átomo. A perda desses elétrons é chamada de oxidação e o ganho de elétrons é chamado de redução. Na oxidação, o número de oxidação (nox) do elemento aumenta (pois ele perde elétrons). Na redução, o número de oxidação (nox) se reduz (pois o elemento ganha elétrons). O composto que ganha os elétrons é chamado de agente oxidante. O composto que perde os elétrons é chamado de agente redutor.

Hoje em dia as aplicações para as reações de oxirredução são inúmeras, mas esse tipo de reação já era empregado há muito mais tempo para muitos objetivos, como os processos de purificação de metais para produção de objetos.

Um exemplo desse tipo de reação é o ferro em contato com o oxigênio presente na água e no ar, que se oxida e surge a ferrugem, que provoca pouco a pouco a deterioração da peça original, transformando-o em óxido férrico. (reação: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3).

PARTE EXPERIMENTAL

MATERIAIS UTILIZADOS: Pipeta graduada, tubos de ensaio, frascos de reagentes, pipetador e pipeta de Pasteur.

PROCEDIMENTOS:

Procedimento 1:

Colocou-se em três tubos de ensaio 1 ml de uma solução 0,1 mol/L de KI e 5 gotas de H2SO4 concentrado. Adicionou-se 5 gotas de solução de KMnO4 0,2 mol/L, ao segundo 5 gotas de solução de K2Cr2O7 0,1mol/L e ao terceiro mais 5 gotas de solução de FeCl3 0,1 mol/L.

Foi realizado o procedimento anterior novamente, usando 1,0 ml de solução de 0,1 mol/L de NaCl substituindo o KI.

Procedimento 2:

Colocou-se em um tubo de ensaio 5 gotas de solução de K2Cr2O7 0,1 mol/L e foi alcalinizado com mais 5 gotas de solução 0,1 mol/L de NaOH. Adicionou-se 10 gotas de KI com 0,1 mol/L e foi acidulado com 5 gotas de H2SO4 concentrado e aquecer levemente o sistema, caso haja necessidade.

Procedimento 3:

Colocou-se em um tubo de ensaio 1 ml de solução 0,2 mol/L de KMnO4 0,5 ml de solução 6,0 mol/L NaOH e foi aquecido levemente, observando-se a variação de cor. Repetiu-se o procedimento anterior, com a substituição do KMnO4 por NaOH acrescentando-se 5 gotas de H2SO4 concentrado, aquecendo-o.

RESULTADOS

PROCEDIMENTO 1: Força do redutor e do oxidante e a espontaneidade das reações:

- Tubo de ensaio 1:

2 KMnO4 + 10 KI + 8 H2SO4 → 6 K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 I2 + 8 H2O

Agente oxidante: KMnO4

No resultado final notou-se a mudança de cor de amarelo pra marrom e houve a formação de precipitado.

- Tubo de ensaio 2:

K2Cr2O7 + 6 KI + 7 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4 K2SO4 + 3 I2 + 7 H2O

Agente oxidante: K2Cr2O7

No resultado final notou-se mudança de cor para verde e a formação de precipitado.

- Tubo de ensaio 3:

4 FeCl3 + 6 H2SO4 + 2 KI → 4 FeSO4 + I2 + 12 HCl + 2 KSO4

Agente oxidante: H2SO4

Ocorreu-se a mudança de cor pra amarelo alaranjado.

Repetiu-se o procedimento, em vez da utilização de KI nesta etapa do procedimento utilizou-se Hidróxido de sódio (NaOH).

- Tubo de ensaio 1:

10 NaCl + 8 H2SO4 +2 KMnO4 → 5Cl2 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8 H2O

O resultado desse experimento foi a mudança de cor para roxo e mudança de temperatura, pois ocorreu aquecimento no tubo de ensaio.

- Tubo de ensaio 2:

8 NaCl + 7 H2SO4 + K2Cr2O7→4Cl2 + 7H2O + K2SO4 + 4Na2SO4 + 2CrSO4

O resultado desse experimento foi a mudança de cor para amarelo e mudança de temperatura, pois ocorreu aquecimento no tubo de ensaio.

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