Solubilidade De sólidos Em Liquidos

OBJETIVO GERAL

Aplicar e realizar a técnica de solubilidade de uma substância e observar suas variações.

1.1 Objetivo Específico

• Observar a solubilidade do KCl em diferentes concentrações;

• Construção de uma curva de solubilidade.

• Influencia da temperatura na solubilidade do KCl.

2. INTRODUÇÃO TEÓRICA

Solubilidade é a propriedade que uma substância tem de se dissolver espontaneamente em outra substância. A quantidade de uma substância que se dissolve em outra depende de cada uma e das condições externas (pressão e temperatura), mas podem também depender de propriedades em comum entre as substâncias (polaridade). Solução é uma mistura de soluto mais solvente, em uma única fase podendo assim ser classificada como homogênea. Considerando essa classificação, temos as ramificações, onde às soluções serão classificadas em: saturadas, insaturadas e supersaturadas.

A solução é chamada saturada quando contém uma quantidade de soluto igual à solubilidade a uma dada temperatura. Na solução saturada o soluto dissolvido e o não dissolvido estão em equilíbrio dinâmico entre si. Insaturada quando contém uma quantidade de soluto inferior à solubilidade a uma dada temperatura e Supersaturada quando a solução que contém uma quantidade de soluto superior a solubilidade a uma dada temperatura. A solução supersaturada é instável, e a mínima perturbação do sistema faz com que o excesso de soluto dissolvido precipite, tornando-se uma solução saturada com presença de corpo de fundo. Em geral podem-se obter soluções supersaturadas aquecendo uma solução saturada que tenha parte do soluto não dissolvido.

Os componentes de uma solução são chamados soluto e solvente. Soluto é a substância dissolvida no solvente. Em geral, está em menor quantidade na solução. Solvente é a substância que dissolve o soluto.

A solubilidade da maioria dos solutos aumenta com a temperatura embora nem sempre esse aumento seja muito sensível. Mas existem casos em que a solubilidade diminui com o aumento da temperatura, como no caso dos gases.Na solubilidade, o caráter polar ou apolar da substância influi muito, já que, devido a polaridade das substâncias, estas serão mais ou menos solúveis.

3. ANÁLISE EXPERIMENTAL

3.1 Materiais

• Béquer de 50 mL;

• Bastão de vidro;

• Balança analítica;

• Tubo de ensaio;

• Chapa aquecedora;

• Espátula;

• Funil.

• Proveta;

• Piceta;

• Termômetro.

3.2 Reagentes

• Água destilada;

• KCl.

3.3 Procedimentos

• Identificou-se os tubos de ensaio com caneta marcadora como: 1, 2, 3, 4 e 5;

• Em 5 béqueres distintos pesou-se com o auxilio de uma balança semi analítica a massa necessária de KCl (cloreto de potássio)

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