Ácido E Base

ÁCIDOS

Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+.

Quando um ácido entra em contato com a água, ele se ioniza e libera H+.

Exemplos:

HCl + H2O → H+ + Cl-

HF + H2O → H+ + F-

H2SO4 → H+ + SO2-

Identifica-se um ácido com a presença de um H+ no lado esquerdo da fórmula.

As principais características dos ácidos são:

- sabor azedo (em geral tóxicos e corrosivos);

- conduzem eletricidade em solução aquosa (em água);

- mudam a cor de certas substâncias (indicadores ácido-base, que são substâncias orgânicas);

- reagem com base formando sal e água.

Classificação

• PRESENÇA DE OXIGÊNIO

- ácidos sem oxigênio – hidrácidos

Exemplos: HCl, HBr

- ácidos com oxigênios – oxiácidos

Exemplos: H2SO4, HNO3

• NÚMERO DE H+ IONIZÁVEIS

- monoácido – produz 1 H+

Exemplos: HCl, HNO3

- diácido – produz 2 H+

Exemplos: H2SO4,H2CO3

- triácido – produz 3 H+

Exemplos: H3PO4, H3BO3

- tetrácidos – 4H+

Exemplos: H4SiO4

Nomenclatura

• HIDRÁCIDOS

Ácido + nome do elemento + ídrico

Exemplos:

HCl – ácido clorídrico

H2S – ácido sulfídrico

• OXIÁCIDOS

Ácido + nome do elemento + oso/ico

Exemplos:

H2SO4 – ácido sulfúrico

HNO3 – ácido nítrico

H3PO4 – ácido fosfórico

HClO3 – ácido clórico

H2CO3 – ácido carbônico

Todos os ácidos acima terminam em ICO. Eles servem como referência para dar nome aos demais oxiácidos. Se diminuirmos o número de oxigênio destes ácidos, utilizamos a terminação OSO. Se diminuirmos dois oxigênios, adicionamos HIPO antes do elemento mais a terminação OSO. Se aumentar o número de oxigênio, colocamos o prefixo PER na frente do elemento. Veja os exemplos:

H2SO5 – ácido persulfúrico

H2SO4 – ácido sulfúrico

H2SO3 – ácido sulfuroso

H2SO2 – ácido hiposulfuroso

BASES

Base é toda substância que em água produz o ânion OH- (hidroxila). Quando uma base entra em contato com água, ela se dissocia e libera OH-.

Exemplos:

NaOH + H2O ↔ Na+ + OH-

Mg(OH)2 + H2O ↔ Mg2+ + 2OH-

Al(OH)3 + H2O ↔ Al3+ + 3OH-

As principais características das bases são:

- sabor adstringente (sabor igual ao da banana verde que parece que “prende” a língua);

- conduzem eletricidade em solução aquosa (em água);

- mudam a cor de certas substâncias, os chamados indicadores ácido-base;

-reagem com ácidos formando sal e água.

Classificação

• Número de OH- dissociadas: