Equilibrio Quimico Trabalhos escolares e artigos acadêmicos
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Equilibrio Quimico
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Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.789 Palavras / 8 PáginasData: 30/4/2014 -
O conceito de equilíbrio químico
Equilíbrio químico Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Ao menos teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo em certas reações, como a de combustão , virtualmente 100% dos reagentes são convertidos em produtos, e não
Avaliação:Tamanho do trabalho: 373 Palavras / 2 PáginasData: 21/5/2014 -
Equilíbrio Quimico
Ao adicionarmos FeCl3, na solução de KSCN, Ao adicionar gotas de nitrato de ferro III 0,2M, Fe (NO3)3, no béquer contendo tiocianato de potássio (KSCN) e água destilada, observamos que a solução apresentou uma cor alaranjad, e a reação é descrita porDaí, vimos que, a velocidade de formação de gás carbônico é maior na garrafa que contém somente ácido acético do que naquela que contém ácido acético misturado com acetato de sódio, pois aí se
Avaliação:Tamanho do trabalho: 216 Palavras / 1 PáginasData: 26/5/2014 -
Equilíbrio Químico
Equilíbrio químico Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de statique chimique de 1803.1 Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.864 Palavras / 12 PáginasData: 29/5/2014 -
Equilíbrio químico
O estado de equilíbrio químico dá-se quando a velocidade direta da reação é igual à velocidade inversa da reação, neste estágio, na reação química, a composição da mistura em equilíbrio permanece constante, desde que a temperatura (e, em algumas reações em fase gasosa, também a pressão) permaneça constante (Peter Atkins e Loretta Jones, 2006). Além disso, uma vez que as condições (de temperatura e de pressão) sejam mantidas constantes, o mesmo estado de equilíbrio pode
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.147 Palavras / 5 PáginasData: 8/6/2014 -
Equilíbrio Químico, PH E POH
• pH: Potencial Hidrogeniônico ou pH consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. * PH é o log. negativo de base 10 da concentração molar de íons hidrogênio (H+) As substâncias em geral, podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH, sendo: • Quando o valor da concentração molar hidrogeniônica da solução [H+] for grande o valor do pH será pequeno. • Quando o valor do pH for
Avaliação:Tamanho do trabalho: 471 Palavras / 2 PáginasData: 19/6/2014 -
Equilíbrio Químico
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO AMAZONAS DEPARTAMENTO DE ENSINO SUPERIOR CURSO SUPERIOR DE TECNOLOGIA EM PROCESSOS QUÍMICOS PRÁTICA N° 4 EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE Manaus – AM 2014 EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE Manaus 2014 Título: Equilíbrio Ácido-Base Objetivos • Medir o pH de uma solução utilizando-se de dois processos: indicadores visuais ácido-base e potenciômetro; • Comparar os dois processos de medida de pH; e • Efetuar cálculos com os valores de pH encontrados na determinação das
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.846 Palavras / 12 PáginasData: 20/6/2014 -
Equilíbrio Químico Em Soluções
Resultados experimentais e cálculos: Tabela1- Volume de solução de NaOH gasto nas titulações e cálculo do número de milimol de ácido acético titulado: Frasco V1/ml V2/ml V3/ml Vi medio/ml (Vimedio -Vbmédio) Numero de milimol de CH3CO2H 2,0 ml 10,0 ml B 6,2 4,6 5,5 5,4 ─ ─ ─ 1 15,9 17,0 16,9 16,6 11,2 5,9 29,3 2 15,1 9,7 5,1 25,4 3 14,0 8,6 4,5 22,5 4 20,1 14,7 7,7 38,5 5 13,1 7,7 4,0
Avaliação:Tamanho do trabalho: 688 Palavras / 3 PáginasData: 8/7/2014 -
Fundamentos teóricos do princípio geral do deslocamento dos equilíbrios químicos
2. Fundamentos teóricos: Henri Louis Le Chatelier, cientista francês, enunciou o princípio geral do deslocamento de equilíbrios químicos: Quando uma força atua sobre um sistema em equilíbrio químico, existe um deslocamento de equilíbrios químicos: Esse é o “princípio da fuga entre a força”, de Le Chatelier. A concentração, a pressão e a temperatura são as “forças” que atuam sobre os equilíbrios químicos. Quando se aumenta a concentração de um dos componentes do equilíbrio, ele se
Avaliação:Tamanho do trabalho: 861 Palavras / 4 PáginasData: 11/7/2014 -
O conceito de equilíbrio químico
INTRODUÇÃO Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de statique chimique de 1803. Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo, em
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.155 Palavras / 9 PáginasData: 28/7/2014 -
Equilibrio Quimico
UNIVERSIDADE FEDERAL DO OESTE DA BAHIA - UFOB INSTITUTO DE CIÊNCIAS AMBIENTAIS E DESENVOLVIMENTO SUSTENTÁVEL CAMILA PEREIRA GOMES LAYS FERREIRA ROCHA JALES COELHO MICHELLE RAIANNA SANTOS NACIMENTO DERTERMINAÇAO DE MASSA, VOLUME, DENSIDADE DE SÓLIDOS E NOÇÕES DE ALGARISMOS SIGNIFICATIVOS BARREIRAS, MARÇO DE 2014 CAMILA GOMES JALES COELHO LAYS FERREIRA ROCHA MICHELLE RAIANNA SANTOS NASCIMENTO DETERMINAÇÃO DE MASSA, VOLUME, DENSIDADE DE SÓLIDOS E NOÇÕES DE ALGARISMOS SIGNIFICATIVOS Relatório aula pratica apresentado ao curso de Fundamentos de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 945 Palavras / 4 PáginasData: 29/7/2014 -
EQUILÍBRIO QUÍMICO
Equilíbrio químico é uma reação reversível na qual a velocidade da reação direta é igual à da reação inversa e, conseqüentemente, as concentrações de todas as substâncias participantes permanecem constantes. Uma das razões pelas quais as propriedades dos sistemas em equilíbrio são muito importantes é que todas as reações químicas tendem a alcançar um equilíbrio. De fato, se permitirmos que isso ocorra, todas as reações atingem o estado de equilíbrio, embora em alguns casos isto
Avaliação:Tamanho do trabalho: 528 Palavras / 3 PáginasData: 14/8/2014 -
Equilibrio Quimico
Introdução Uma corrente elétrica pode provocar uma reação química ou, uma reação química pode produzir uma corrente elétrica. A relação entre estes dois fenômenos é estudada por um ramo da química chamado eletroquímica. Conceitos fundamentais A Eletroquímica é a parte da química que estuda o relacionamento entre a corrente elétrica e as reações químicas: • Produção de corrente elétrica, através de uma reação química: pilha • Ocorrência de uma reação química pela passagem da corrente
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.335 Palavras / 6 PáginasData: 16/8/2014 -
Relação entre concentração e equilíbrio químico
A relação da concentração no equilíbrio químico, ou seja, a posição do equilíbrio é independente da forma como este equilíbrio foi alcançado. Entretanto, esta posição é alterada pela aplicação de forcas externas, que podem ser mudanças de temperatura, de pressão ( se houve reagentes ou produtos gasosos) de volume ou na concentração total de um reagente ou produto. O primeiro principio de Lê Chatelier estabelece que a posição do equilíbrio sempre mudará na direção que
Avaliação:Tamanho do trabalho: 701 Palavras / 3 PáginasData: 20/8/2014 -
Equilíbrio Químico (materiais)
Materiais: Tubos de ensaio Capela Béquers de 50 e 400 ml Aparelho de aquecimento Gelo Pipetas de 2 e 5 ml Vidro de relógio Estante para tubos de ensaio Espátula Proveta de 50,0 ml Reagentes: Cobre metálico (Cu°) Ácido nítrico concentrado (HNO3) Tiocianato de potássio (KSCN) 0,002 e 0,10 mol/L Cloreto férrico (FeCl3) Cloreto de potássio (KCl) Dicromato de potássio (K2Cr2O7) Cromato de potássio (K2CrO4) Hidróxido de sódio (NaOH) 1,0 mol/L Ácido clorídrico (HCl) Métodos:
Avaliação:Tamanho do trabalho: 468 Palavras / 2 PáginasData: 25/8/2014 -
Equilibrio Quimico
1- Em uma experiência que envolve a dissociação de N2O4(g) em NO2(g) coletaram-se os seguintes dados: Amostra inicial: 92g de N2O4(g) No equilíbrio: 1,20 mols de mistura gasosa de N2O4 e NO2 2- Com esses dados, calcular qual a quantidade, em mols, de N2O4 dissociou? Para a reação: H2(g) + CO2(g) CO(g) + H2 (g), Kc = 0,771, a 0º C . Se um mol de H2 e 1 mol de CO2 são colocados em
Avaliação:Tamanho do trabalho: 271 Palavras / 2 PáginasData: 26/8/2014 -
Equilibrio Químico
SUMÁRIO SINOPSE ..................................................................................................... 04 1 INTRODUÇÃO ............................................................................................. 05 2 OBJETIVO ................................................................................................... 06 3 MATERIAIS E MÉTODOS ........................................................................... 07 3.1 MATERIAS .................................................................................................. 07 3.1.1 Reagentes………………………………………………………….…………..….07 3.2 MÉTODOS …................................................................................................07 4 RESULTADOS E DISCUSSÃO..................................................................... 09 5 CONCLUSÃO .............................................................................................. 12 6 REFERÊNCIA.............................................................................................. 13 7 ANEXOS...............................................................................................…… 14 SINOPSE Este relatório apresenta uma aula pratica. Na qual foram realizados experimentos para analisar o equilíbrio químico. Usando reagentes com propriedades macroscópicas características, com cores fortes. A permanência da cor é uma importante
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.793 Palavras / 8 PáginasData: 26/8/2014 -
Equilibrio Químico
INTRODUÇÃO Algumas reações ocorrem por completo, ou seja, os reagentes se misturam e não voltam mais ao estado inicial, mas em outras a reação pode ser reversível, e é nestes casos que o equilíbrio químico se manifesta. Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. O seguinte trabalho tem o objetivo de mostrar os resultados
Avaliação:Tamanho do trabalho: 679 Palavras / 3 PáginasData: 7/9/2014 -
Equilibrio Quimico
No tubo 3 foi adicionado NH4 sólido. Agitou-se e também foi comparado com a cor da solução obtida no tubo 4. 2.3.1.2 Equilíbrio: Dicromato e Cromato Enumeraram-se novos tubos de ensaio de 1 a 4. Nos tubos 1 e 2 adicionou-se 2mL de solução de Cromato de Potássio e nos tubos 3 e 4 adicionou-se 2mL de solução de Dicromato de Potássio. No tubo 1 adicionou-se 1mL de solução de Ácido Clorídrico e agitou-se. No
Avaliação:Tamanho do trabalho: 508 Palavras / 3 PáginasData: 8/9/2014 -
Equilibrio Quimico
Equilíbrio Químico O Equilíbrio Químico ocorre quando temos uma reação reversível que atingiu o ponto em que as reações direta e inversa ocorrem com a mesma velocidade. Em vez de continuar até que os reagentes acabem e a reação cesse, determinadas reações químicas são reversíveis, ou seja, ocorrem em dois sentidos simultâneos, em que os reagentes são transformados em produtos e os produtos são transformados em reagentes ao mesmo tempo. Se essas reações simultâneas ocorrerem
Avaliação:Tamanho do trabalho: 267 Palavras / 2 PáginasData: 17/9/2014 -
Termodinâmica е Equilíbrio Químico
TERMODINÂMICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO TRABALHO DE QUÍMICA GERAL RIO DE JANEIRO 2011 TRABALHO DE QUÍMICA GERAL RIO DE JANEIRO 2011 SUMÁRIO 1. Introdução ..................................................................................................................... 4 2. Objetivo ......................................................................................................................... 4 3. Justificativa ................................................................................................................... 4 4. Histórico da Termodinâmica ....................................................................................... 5 5. Termodinâmica ............................................................................................................. 6 6. Leis da Termodinâmica ............................................................................................... 7 6.1. Lei zero ............................................................................................................... 7 6.2. Primeira lei ........................................................................................................ 8 6.3. Segunda lei ....................................................................................................... 9 6.4. Terceira lei ........................................................................................................ 12 7. Termoquímica ............................................................................................................... 13 7.1. Reações
Avaliação:Tamanho do trabalho: 9.901 Palavras / 40 PáginasData: 18/9/2014 -
Equilíbrio Químico Em Soluções
O princípio necessário para exisitir equilíbrio químico em uma solução é a reversibilidade da reação envolvida. Isto é, a reação ocorre tanto no seu sentido direto como no inverso. Continuando com o exemplo da água: Reação de ionização da água - Reação direta: H2O à H+ + OH- Reação inversa: H+ + OH- à H2O Por convenção, o equilíbrio pode ser representado com o símbolo de igualdade, como em qualquer equação de reação química. H2O
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.420 Palavras / 6 PáginasData: 23/9/2014 -
Equilíbrio Químico
Equilíbrio químico Conceito É o estado de um sistema que é invariável com o tempo; igualdade absoluta ou aproximada entre forcas opostas. É quando a velocidade de formação e de decomposição de certas substancia se igualam; nesse momento, foi atingido o EQUILÍBRIO QUÍMICO. OBS: o equilíbrio químico permanecera estável somente se o sistema for isolado, ou seja, desde que não haja troca de massa nem de energia com o ambiente. Se isso ocorrer, o sistema
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.475 Palavras / 6 PáginasData: 30/9/2014 -
Equilíbrio Quimico
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS ÁREA DE QUÍMICA ROTEIRO DE AULA PRÁTICA Química Geral II Reinaldo Gramacho/Neurivaldo de Guzzi EQUILÍBRIO QUÍMICO OBJETIVOS 1. Caracterizar o estado de equilíbrio de sistemas químicos; 2. Reconhecer os fatores que influem no equilíbrio químico; 3. Determinar uma constante de equilíbrio. PARTE EXPERIMENTAL 1. Coloque num tubo de ensaio cerca de 2 mL de uma solução de K2Cr2O7 0,1 mol L-1 e em outro
Avaliação:Tamanho do trabalho: 497 Palavras / 2 PáginasData: 27/10/2014 -
EQUILÍBRIO QUÍMICO
EQUILÍBRIO QUÍMICO Introdução Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Ao menos teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo em certas reações, como a de combustão, virtualmente 100% dos reagentes são convertidos em produtos, e não
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.224 Palavras / 9 PáginasData: 29/10/2014