Equilibrio Quimico Trabalhos escolares e artigos acadêmicos
1.297 Trabalhos sobre Equilibrio Quimico. Documentos 51 - 75 (mostrando os primeiros 1.000 resultados)
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Equilibrio Quimico
Estudo dirigido de equilíbrio químico Questão 1 - A constante de equilíbrio Kp para a reação N2O4(g) ↔ 2NO2(g) é igual 0,14. Numa mistura em equilíbrio, a pressão parcial do NO2 é igual a 0,7 atm. A pressão parcial do N2O4 é: a) 0,5 atm. b) 0,7 atm. c) 1,5 atm. d) 2,5 atm. e) 3,5 atm. Questão 2 - Calcule a constante de equilíbrio em termos de concentração, para a reação representada pela equação
Avaliação:Tamanho do trabalho: 920 Palavras / 4 PáginasData: 1/11/2014 -
Equilibrio Quimico
Equilíbrio Químico Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre os reagentes e produtos de uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de statique chimique de 1803. Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo, em certas
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.640 Palavras / 7 PáginasData: 2/11/2014 -
Equilibrio Quimico
INSTITUTO DE CIENCIAS EXATAS E TECNOLOGIA - ICET CURSO DE QUIMICA INDUSTRIAL EQUILIBRIO QUÍMICO - PRINCÍPIO DE Le CHATELIER Relatório apresentado a Universidade Federal do Amazonas - ICET, como requisito parcial da Disciplina de Introdução à Química Industrial ministrada pelo professor Cleuton de Souza no Curso de Química Industrial 2º período. Itacoatiara - AM 2009 EQUILIBRIO QUÍMICO - PRINCÍPIO DE Le CHATELIER OBJETIVO Verificar a influência da temperatura e da concentração no deslocamento de um
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.174 Palavras / 5 PáginasData: 4/11/2014 -
Equilibrio Quimico
Nome: João Paulo Dejair Andrade Rodrigues Ferreira UNIVALE - Engenharia Civil – 1o período Química Geral E – Teoria – 2014/2 APS – 02 (Assunto: Equilíbrio Iônico) 01) Dê as equações químicas da ionização de cada ácido fraco seguinte (usar o íon H3O+). a) HOCN (ácido ciânico); HOCN + H2O OCN - + H3O+ b) HIO3 (ácido iódico); HIO3 + H2O IO3 + H3O+ c) HBrO (ácido hipobromoso); HBrO + H2O BrO-
Avaliação:Tamanho do trabalho: 566 Palavras / 3 PáginasData: 9/11/2014 -
Equilibrio Quimico
EQUILÍBRIO QUÍMICO A maior parte das reações químicas terminam quando termina a quantidade de regentes. Alguns processos não se completam. O fato disto ocorrer pode ser explicado pela reversibilidade da reação. Após formar os produtos, estes produtos voltam a formar os reagentes originais. Se certas modificações não forem modificadas, essas reações não chegarão ao final. Elas tendem a atinir o equilíbrio químico. O equilíbrio químico é representado por setas inversas: ↔ REAÇÕES REVERSÍVEIS Seja a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 283 Palavras / 2 PáginasData: 14/11/2014 -
Experimento 4. Equilíbrio Químico
UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO Campus Diadema Disciplina: Química das transformações Experimento 4 Equilíbrio Químico Professor: Dr. Alessandro Rodrigues Alunos da turma A: Andreas Holzschuh Diego D. Duarte dos Santos Fábio Alves Pereira Gilson Costa dos Santos Outubro, 2014 RESUMO O experimento consistiu em verificar a ação de fatores externos a sobre sistemas em equilíbrio. Para isso o trabalho foi dividido em 4 etapas. Na etapa “A” foram analisados a ação da mudança na solução
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.573 Palavras / 11 PáginasData: 15/11/2014 -
Equilibrio Quimico
Equilíbrio Químico As reações químicas podem ocorrer de várias maneiras, em alguns casos elas ocorrem de forma completa, ou seja, os reagentes são consumidos durante o processo. Por exemplo, quando queimamos uma folha de papel essa passa a não existir mais, de forma que é impossível recuperar sua forma original. Esse tipo de reação se classifica como irreversível. Em contrapartida, existem as reações reversíveis, onde os produtos podem se converter à forma inicial, elas podem
Avaliação:Tamanho do trabalho: 299 Palavras / 2 PáginasData: 21/11/2014 -
EQUILIBRIO QUIMICO
Todo equilíbrio é dinâmico. A existência de um equilíbrio químico dinâmico significa que a reação química nem sempre caminha para um final; ao invés disto, alguns reagentes e produtos coexistem no sistema. Este equilíbrio dinâmico é um estado em que parece que nada está ocorrendo, porém é um estado no quais reações químicas estão ocorrendo e freqüentemente em velocidades rápidas. Existem alguns fatores que podem influenciar no equilíbrio: Equilíbrio e temperatura: Um aumento da
Avaliação:Tamanho do trabalho: 440 Palavras / 2 PáginasData: 23/11/2014 -
Equilíbrio Químico
Equilíbrio Químico Sistema Cromato/Dicromato Aluno: Pedro Henrique Silva Oliveira/ Curso: Engenharia Produção/1º Semestre Professor (a): Juliana Fonseca/Disciplina: Química Aplicada à Engenharia RESUMO: Para esse processo experimental realizado teve como objetivo principal comprovar experimentalmente o “Princípio de Le Chatelier”. Para isso, realizou-se no laboratório a fusão de reagentes em tubos de ensaio a fim de reproduzir reações e observar o que acontecia com o equilíbrio ao altera-se o sistema com alguma outra substância. Palavras-chave: Le Chatelier
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.024 Palavras / 5 PáginasData: 25/11/2014 -
EQUILÍBRIO QUÍMICO PRINCÍPIO DA ROUPA DAS CRIANÇAS
ICA - Centro Universitário de Anápolis Curso de Engenharia Civil 3º período - Matutino Disciplina : Química Professor: Marcos Valentino Acadêmico : Artur Alves de Carvalho Anápolis, 02 de dezembro de 2014 Aula 15/11/2014 EQUILÍBRIO QUÍMICO PRINCÍPIO DE LE CHATELIER I. OBJETIVOS Verificar, experimentalmente, o deslocamento de equilíbrios químicos (Princípio de Le Chatelier). II. INTRODUÇÃO Numa reação reversível, o aumento da concentração de uma substância, desloca o equilíbrio para o lado oposto dessa substância. A
Avaliação:Tamanho do trabalho: 788 Palavras / 4 PáginasData: 2/12/2014 -
Equilibrio Quimico
Equilíbrio químico Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre os reagentes e produtos de uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de statique chimique de 1803. Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo, em certas
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.280 Palavras / 6 PáginasData: 3/12/2014 -
O Equilíbrio Químico
Equilibrio Químico As reações químicas podem ocorrer de várias maneiras, em alguns casos elas ocorrem de forma completa, ou seja, os reagentes são consumidos durante o processo. Por exemplo, quando queimamos uma folha de papel essa passa a não existir mais, de forma que é impossível recuperar sua forma original. Esse tipo de reação se classifica como irreversível. Em contrapartida, existem as reações reversíveis, onde os produtos podem se converter à forma inicial, elas podem
Avaliação:Tamanho do trabalho: 217 Palavras / 1 PáginasData: 5/12/2014 -
Equilibrio Quimico
EQUILÍBRIO QUÍMICO A maior parte das reações químicas terminam quando termina a quantidade de regentes. Alguns processos não se completam. O fato disto ocorrer pode ser explicado pela reversibilidade da reação. Após formar os produtos, estes produtos voltam a formar os reagentes originais. Se certas modificações não forem modificadas, essas reações não chegarão ao final. Elas tendem a atinir o equilíbrio químico. O equilíbrio químico é representado por setas inversas: ↔ REAÇÕES REVERSÍVEIS Seja a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.556 Palavras / 15 PáginasData: 5/12/2014 -
Equilibrio Quimico
Estado de equilíbrio e deslocamento de equilíbrio alterando a concentração. - coloque em um tubo de ensaio 5mL de água destilada, 30 gotas da solução de cloreto de ferro III 0,5mol L-1 , 10 gotas de HCl 6 mol L-1 e 30 gotas da solução de tiocianeto de amônio 1,0 mol L-1 observe o que ocorre. A reação entre duas substâncias é representada pela equação iônica : Fe3+(aq) + 6 SCN-(aq) → [ Fe (SCN)6]3-(aq)
Avaliação:Tamanho do trabalho: 391 Palavras / 2 PáginasData: 6/12/2014 -
Equilíbrio Químico
2. Equilíbrio entre um sólido e um líquido 2.1. Objetivo O objetivo deste experimento foi visualizar na prática os diferentes coeficientes de solubilidade de um mesmo soluto em diferentes solventes. 2.2. Materiais e reagentes - 4 tubos de ensaio - Conta-gotas - Água (H2O) - Etanol (C2H6O) - Sacarose (C12H22O11) - Cloreto de sódio (NaCl) 2.3. Procedimentos A) Adicionar 10 gotas de água em um tubo de ensaio e 10 gotas de etanol em outro
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.174 Palavras / 5 PáginasData: 13/12/2014 -
Equilíbrio Químico
1- Objetivo O experimento tem como objetivo a análise do equilíbrio de uma reação química. 2- Resumo Nessa prática focaremos o equilíbrio químico de uma reação. Se uma reação química está em equilíbrio ela vai tender a permanecer no equilíbrio e se ela não estiver em equilíbrio ela vai tender a alcançar o equilíbrio. É necessário analisar a cor, a liberação ou absorção de energia e se há formação de precipitados. 3- Introdução Teórica Le
Avaliação:Tamanho do trabalho: 576 Palavras / 3 PáginasData: 25/2/2015 -
Equilibrio Quimico
MILLENNIUM COLÉGIO E CURSO EQUILIBRIO QUIMICO João Pessoa 2014 MILLENNIUM COLÉGIO E CURSO Série:3º ano EQUILIBRIO QUIMICO GRUPO: João Pessoa 2014 INDICE ⦁ Introdução.................................................................................................. ⦁ Desenvolvimento........................................................................................ ⦁ Conclusão................................................................................................... ⦁ Referencias ................................................................................................ INTRODUÇÃO Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo.Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet. Teoricamente, toda a reação química
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.320 Palavras / 10 PáginasData: 26/2/2015 -
Equilibrio Químico
EQUILIBRIO QUIMICO A maior parte das reações químicas terminam quando termina a quantidade de regentes. Alguns processos não se completam. O fato disto ocorrer pode ser explicado pela reversibilidade da reação. Após formar os produtos, estes produtos voltam a formar os reagentes originais. Se certas modificações não forem modificadas, essas reações não chegarão ao final. Elas tendem a atingir o equilíbrio químico. O equilíbrio químico é representado por setas inversas: ↔ Reações reversíveis Seja a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 843 Palavras / 4 PáginasData: 2/3/2015 -
Fatores Que Deslocam O Equilíbrio Químico.
Fatores que deslocam o equilíbrio químico. Planaltina-Goias setembro 2014 Esse trabalho contém todas as informações sobre os fatores que levam a deslocar o equilíbrio químico como as suas velocidades de reação efeito de pressão temperatura e o andamento em decorrência desse processo. O sistema está em equilíbrio quando as velocidades de reação V1 e V2 são iguais, ou seja, V1 = V2. Quando há alterações nas velocidades, há o deslocamento no equilíbrio, causando alterações nas
Avaliação:Tamanho do trabalho: 477 Palavras / 2 PáginasData: 6/3/2015 -
A Cinética e Equilíbrio Químico
Centro de Ciências Departamento de Química Orgânica e Inorgânica Cinética e Equilíbrio Químico Josué Dimas dos Santos Sousa 353258 Professor: Tercio de Freitas Paulo Resultado e discursão Soluções Composição para cada Tubo de ensaio (mL) X 1º 2º 3º 4º 5º 6º 7º 8º KI 0,2M 2 2 2 1 0,5 2 2 2 Na2S2O3 0,0050M em amido 0,4% 1,0 1,0 1,0 1,0 1,0 1,0 1,0 1,0 KCl 0,2 M 1 1,5 K2SO4 0,1M 1
Avaliação:Tamanho do trabalho: 920 Palavras / 4 PáginasData: 24/4/2015 -
EQUILIBRIO QUÍMICO E DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO
EQUILIBRIO QUÍMICO E DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO Ricardo Alfonso D. da Silveira, Resumo. Quando uma reação química ocorrendo tanto no seu sentido direto como no sentido inverso com velocidades iguais, caracteriza-se o estado de equilíbrio, podemos esperar que esse estado de equilíbrio seja vulnerável a alguns fatores como temperatura, concentração e pressão. Se a velocidade de uma das duas reações (reação direta ou inversa) for alterada, o equilíbrio será desbalanceado devido à diferença entre as velocidades
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.541 Palavras / 7 PáginasData: 16/5/2015 -
Equilibrio quimico
CONCLUSÃO: Ao término destes experimentos, podemos concluir que um equilíbrio químico ocorre quando reações diretas e inversas ocorrem simultaneamente. Sendo assim, as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Segundo a literatura, toda a reação química ocorre nos dois sentidos onde, reagentes se transformam em produtos e produtos se transformam em reagentes. Em uma situação de equilíbrio químico, as velocidades das reações direta e inversa são
Avaliação:Tamanho do trabalho: 291 Palavras / 2 PáginasData: 10/6/2015 -
Relatório Equilíbrio Químico
UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS Química Geral Experimental: Equilíbrio Químico Belo Horizonte Abril 2014 Introdução: O equilíbrio químico é o estágio da reação química em que não existe mais tendência a mudar a composição da mistura de reação, isto é, as concentrações ou pressões parciais dos reagentes e produtos. Como os equilíbrios físicos, todos os equilíbrios químicos são dinâmicos, com a reação direta e inversa ocorrendo na mesma velocidade. Podem-se considerar
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.530 Palavras / 7 PáginasData: 18/6/2015 -
Equilibrio Quimico
Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia – Campus Jequié Descrição: brasão(1) Departamento de Química e Exatas - DQE Disciplina: Química Geral (2) – Farmácia Professor: Cleber Galvão Novaes Alunos: Adenúbio Dutra da Silva, André Luís Ferraz Silva e Joelson da Silva Santos Atividade: Aula prática EQUILÍBRIO QUÍMICO INTRODUÇÃO A condição na qual as concentrações de todos reagentes e produtos em um sistema fechado param de variar com o tempo é chamado equilíbrio químico, O equilíbrio
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.881 Palavras / 8 PáginasData: 10/9/2015 -
Deslocamento do equilíbrio químico
Identificação: Engenharia Química – Turma 02 Relatório:07 Título:Deslocamento do equilíbrio químico RESUMO O objetivo deste trabalho foi avaliar os efeitos da concentração e da temperatura no deslocamento de um equilíbrio químico e o efeito do íon comum, bem como demonstrar a reversibilidade das reações químicas. Para isso foram feitas reações em tubos de ensaio adicionando os reagentes necessários, verificando a cor da solução, para poder dizer qual o sentido do deslocamento do equilíbrio. A influência
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.699 Palavras / 11 PáginasData: 8/10/2015