Equilíbrio Quimico

Ao adicionarmos FeCl3, na solução de KSCN, Ao adicionar gotas de nitrato de ferro III 0,2M, Fe (NO3)3, no béquer contendo tiocianato de potássio (KSCN) e água destilada, observamos que a solução apresentou uma cor alaranjad, e a reação é descrita porDaí, vimos que, a velocidade de formação de gás carbônico é maior na garrafa que contém somente ácido acético do que naquela que contém ácido acético misturado com acetato de sódio, pois aí se observa o efeito do íon comum (acetato), que causa a diminuição da concentração de H3O+. Como a velocidade da reação depende da concentração de H3O+, ela também diminui. Daí, verifica-se que a bexiga conectada ao balão 2, que contém ácido acético e o bicarbonato de sódio, encheu de forma mais rápida, e com um volume maior que a bexiga conectada ao balão 1, que contém, além dos componentes do balão 2, o acetato de sódio.

Vale ressaltar que, o acetato de sódio no balão 1 corresponde ao produto da reação entre o ácido acético e o bicarbonato de sódio, visto que este está em excesso na reação, o equilíbrio desloca-se no sentido da formação de ácido acético, afim de consumir o acetato de sódio. Daí, vimos que a concentração dos produtos, nesta reação, foi favorecida, onde a mesma é descrita por: