CRONOGRAMA PROPOSTO PARA A DISCIPLINA QUI
Por: Superiury • 28/7/2022 • Exam • 1.167 Palavras (5 Páginas) • 111 Visualizações
CRONOGRAMA PROPOSTO PARA A DISCIPLINA QUI 100 – QUÍMICA GERAL – 2020/1 – T1
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – UFV
Tópicos que serão abordados: Ciência e química. Tabela periódica e propriedades periódicas. Introdução às ligações químicas. Noções de reações químicas e estequiometria. Soluções. Visão microscópica do equilíbrio. Noções de equilíbrio químico (equilíbrio heterogêneo, equilíbrio de dissociação: ácido e bases). Processos espontâneos e noções de eletroquímica.
Sequência | AULAS TEÓRICAS | Horas/aula |
1 | Ciência e química. Tabela periódica e propriedades periódicas | 12 |
1.1 Introdução às teorias atômicas: estrutura e propriedades gerais da matéria | ||
1.2 As leis das transformações: lei da conservação da massa, lei da conservação da energia e lei das proporções constantes | ||
1.3 Configuração eletrônica | ||
1.4 Tabela periódica | ||
1.5 Propriedades periódicas: raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica | ||
1.6 Formação de íons | ||
Conteúdo a ser cobrado na primeira avaliação | ||
2 | Introdução às ligações químicas | 12 |
2.1 O Modelo de Lewis e a regra do octeto | ||
2.2 Introdução à Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons dos Níveis de Valência (RPENV) e à Teoria de Ligação da Valência (TLV) | ||
2.3 Propriedades das ligações químicas: distância média de ligação, energia de dissociação e polaridade | ||
2.4 Introdução às “ligações” iônicas | ||
2.5 Introdução às interações químicas (intermoleculares) | ||
3 | Noções de reações químicas e estequiometria | 6 |
3.1 Introdução de nomenclatura de compostos inorgânicos | ||
3.2 Escrita, leitura e interpretação da equação química (Exceto oxi-redução) | ||
3.3 Quantidade de matéria - Mol | ||
3.4 Cálculos estequiométricos | ||
4 | Soluções | 3 |
4.1 Processo de dissolução. Solvatação | ||
4.2 Concentração de uma solução (g/L e mol/L) | ||
4.3 Cálculos estequiométricos envolvendo soluções (cálculos simples) | ||
Conteúdo a ser cobrado na segunda avaliação | ||
5 | Visão microscópica do equilíbrio | 3 |
5.1 Equilíbrio e a velocidade da reação química | ||
5.2 Características do estado de equilíbrio químico | ||
5.3 Significado da constante de equilíbrio | ||
5.4 Princípio de Le Chatelier | ||
6 | Noções de equilíbrio químico (equilíbrio heterogêneo, equilíbrio de dissociação: ácido e bases) | 6 |
6.1 Equilíbrio ácido/base (somente entre ácidos/bases fortes e sais) | ||
6.2 Cálculos de Potencial Hidrogeniônico – pH (cálculos simples) | ||
6.3 Equilíbrio de solubilidade | ||
7 | Processos espontâneos e noções de eletroquímica | 3 |
5.1 Processos espontâneos e eletroquímicos | ||
5.2 Sistemas redox - semi-reações e tendência de reação | ||
5.3 Equilíbrio de oxi-redução | ||
Conteúdo a ser cobrado na terceira avaliação |
- OBJETIVOS:
A partir dos temas químicos relacionados na tabela acima, é necessário ter em mente os objetivos a serem alcançados, com vistas a possibilitar aos alunos a construção de conhecimentos e o desenvolvimento de habilidades cognitivas. Estes objetivos são:
1º Tema:
O conhecimento da estrutura da matéria e da configuração eletrônica deve possibilitar aos alunos serem capazes de:
- Relembrar da evolução dos modelos atômicos e classificar os diferentes materiais (elementos, substâncias simples ou compostas e misturas);
- Reconhecer e localizar os elementos químicos na tabela periódica através de sua configuração eletrônica;
- Saber relacionar as propriedades periódicas (raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica) com os elementos químicos, com ênfase nos elementos representativos.
2º Tema:
O conhecimento das ligações químicas deve possibilitar aos alunos serem capazes de:
- Entender o conceito de ligação química em termos das atrações e repulsões entre elétrons e núcleos;
- Reconhecer os modelos de ligação química (Lewis, RPENV e TLV), suas falhas, adequações e aplicações;
- Entender as propriedades associadas às ligações químicas: geometria, polaridade, distância média de ligação e energia de dissociação (associar à variação de entalpias de reação);
- Nomear e formular as substâncias;
- Saber classificar as diferentes interações químicas (intermoleculares) pertencentes em diversos sistemas e relacioná-las com as propriedades físicas e químicas da matéria.
3º e 4º Temas:
...