FUNÇÃO INORGÂNICA ACIDO BASE

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO............................................................................................................................04

2. OBJETIVO...................................................................................................................................05

3. MATERIAIS E MÉTODOS.......................................................................................................05

4. RESULTADOS E DISCURSÃO................................................................................................06

5. FIGURAS.....................................................................................................................................12

6. CONCLUSÃO..............................................................................................................................16

7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS.......................................................................................17

1. INTRODUÇÃO

As funções mais importantes da química: ácidos e bases. São os grandes pilares de toda a vida de nosso planeta, bem como da maioria das propriedades do reino mineral. Íons carbonatos e bicarbonatos (ambos básicos) estão presentes na maior parte das fontes de água e de rochas, junto com outras substâncias básicas como fosfatos, boratos, arsenatos e amônia. Em adição, vulcões podem gerar águas extremamente ácidas pela presença de HCl e SO2. A fotossíntese das plantas pode alterar a acidez da água nas vizinhanças por produzir CO2, a substância geradora de ácido mais comum na natureza. A fermentação do suco de frutas pode vir a produzir ácido acético. Quando utilizamos nossos músculos em excesso sentimos dores provocados pela liberação de ácido lático.

Com tamanha frequência em nosso ambiente, não é de se espantar que os ácidos e bases tenham sido estudados por tantos séculos. Os próprios termos são medievais: "Ácido" vem da palavra latino acidus, que significa azedo. Inicialmente, o termo era aplicado ao vinagre, mas outras substâncias com propriedades semelhantes passaram a ter esta denominação. "Álcali", outro termo para bases, vem da palavra arábica "alkali", que significa cinzas. Quando cinzas são dissolvidas em água, esta se torna básica, devido a presença de carbonato de potássio. A palavra "sal" já foi utilizada exclusivamente para referência ao sal marinho ou cloreto de sódio, mas hoje tem um significado muito mais amplo.

2. OBJETIVOS

Comprovar experimentalmente as propriedade funcionais dos ácidos e bases utilizado corretamente os indicadores ácidos e bases mais comuns Em nossa aula pratica podemos observar que podemos ter êxito melhor trabalhando em equipe, em cada bancada estava as equipes preparadas com seus matérias para aprender utiliza corretamente os ácido e bases e observa resultados Foi realizado esse trabalho no laboratório de química da universidade do norte com a presença dado nossa professor Luiz Francisco Rocha e Silva. Usamos os referidos materiais para realizarmos esse trabalho.

3. MATERIAIS E MÉTODOS

• 8 tubo de ensaio

• 1 Suporte ( estante) para tubo de ensaio

• 1 Bastão de vidro

• Ácido clorídrico 5%

• Ácido sulfúrico 5%

• Hidróxido de sódio

• Hidróxido de amônio

• Solução de fenolftaleína alaranjando

• Solução a azul de bromofenol

• Papel indicador universal

4. RESULTADO E DISCURSÃO

Esses materiais foram essenciais para esse trabalho espetacular, saiu tudo perfeito, tivemos umas expectativas e foram alcançadas com sucesso, cada equipe teve suas amostra comprovada e realizada com segurança, cada um obteve sua experiência

1- Observando o resultado foi visto que ácidos H Cl e H2 SO4 na escala de 0 a14 resultado dos mesmo foi 0 a 1 com isso nos podemos ver que todos que four menor que 6,5 e ácidos.

2- As bases Na OH na mesma escala resultado foi 14 e do NH4 OH foi 11 sendo assim todo que four mais que 7 e base.

3- Resultado observado:

H Cl Fenolftaleína Incolor

H4 SO4 Fenolftaleína Incolor

Na OH Fenolftaleína Rosa claro

NH4 OH Fenolftaleína Rosa escuro

4- Resultado observado:

H Cl Azul bromofenol Amarelado

H4 SO4 Azul bromofenol Amarelado escuro

Na OH Azul bromofenol Azul claro

NH4 OH Azul bromofenol Azul escuro

Foram numerados os 8 tubos de ensaios para poder facilitar a identificação, em cada dois tubos foram adicionado 2 ml das seguinte solução: HCl, H2SO4, NaOH e NH4OH. Cada tubo foi molhado uma fita de papel indicador, observado e anotado os resultados, após esse procedimento as fitas foram descartadas no lixo.

Na mesma solução foi adicionado em cada tubo 1 gota de indicador fenolftaleína, e mais uma vez o resultado foi observado. O procedimento foi repetido novamente, assim foi adicionado em cada tubo 1 gota de indicador liquido azul de bromofenol alaranjado. Observado e anotado o resultado.

As substâncias químicas podem ser agrupadas em dois grandes conjuntos: as orgânicas e as inorgânicas. Essa distinção é muito antiga e iniciou-se com a crença de que as substâncias presentes nos seres vivos (por exemplo, proteínas, gorduras, óleos, açúcares e vitaminas) só podiam ser produzidas por organismos, jamais em ambiente de laboratório. Tais substâncias foram denominadas orgânicas.