O Físico Química
Por: Alanna Julia • 9/3/2020 • Trabalho acadêmico • 687 Palavras (3 Páginas) • 153 Visualizações
3 METODOLOGIA
3.1 MATERIAIS
- Refratômetro
- Pipeta
- Metanol
- Etanol
- 1-propanol
- 1-butanol
- n-hexano
- Água destilada
- Solução etanol-água 10:90
- Solução etanol-água 20:90
3.2 MÉTODOS
Colocou-se o refratômetro próximo a uma fonte de luz.
Adicionou-se 3 gotas de metanol na superfície indicada e fechou-se o sistema.
Procurou-se a posição do sistema do prisma em que a linha de separação luz-sombra ficou bem nítida e exatamente no cruzamento das linhas do retículo da ocular.
Leu-se e anotou o índice de refração.
Repetiu-se o procedimento para as soluções de etanol, 1-propanol, 1-butanol, n-hexano, água destilada, etanol-água 10:90 e etanol-água 20:80.
4 RESULTADOS E DISCUSSÃO
Verificou-se pelo refratômetro o índice de refração (nD) de todas as substâncias citadas em métodos, e construiu-se a tabela de concentrações etanol-água com seus respectivos nD:
Amostras | [ ]% | nD |
1 | 10 | 1,3410 ± 0,00005 |
2 | 20 | 1,3450 ± 0,00005 |
3 | 30 | 1,3470 ± 0,00005 |
4 | 40 | 1,3510 ± 0,00005 |
5 | 50 | 1,3570 ± 0,00005 |
6 | 60 | 1,3598 ± 0,00005 |
7 | 70 | 1,3620 ± 0,00005 |
8 | 80 | 1,3622 ± 0,00005 |
Tabela 1
A partir dessa tabela, construiu-se o seguinte gráfico de modo a verificar seu comportamento com o aumento progressivo de concentração do etanol em água:
[pic 1]
R2= 0,9655
y = 2919,6x - 3905,5
Então, a partir do gráfico têm-se que quanto maior a concentração de etanol, maior o índice de refração. Isso confere o príncipio da refratometria, uma vez que o índice de refração quantifica a interação do campo elétrico da radiação com as moléculas da substância referida. Logo, infere-se que a maior concentração de etanol quantifica maior interação, logo, adéqua-se a um valor de índice de refração maior.
Considerando que as soluções de metanol, etanol, 1-propanol, 1-butanol, n-hexano e água destilada também foram testadas e verificou-se o índice de refração, então construiu-se a seguinte tabela, em que se expôs a massa molar (M) de cada solução, a densidade (, o nD e a refração molar (RM):[pic 2]
Substância | M / g.mol-1 | ρ(20 0C) / g.cm-3 | nD | RM / cm3.mol-1 |
Metanol | 32,04 | 0,792 | 1,3290 | 8,2503 |
Etanol | 46,07 | 0,789 | 1,3630 | 12,9779 |
1-Propanol | 60,09 | 0,803 | 1,3850 | 17,5363 |
1-Butanol | 74,12 | 0,81 | 1,3970 | 22,0358 |
n-Hexano | 86,18 | 0,66 | 1,3750 | 29,8802 |
Água destilada | 18,05 | 0,997 | 1,3320 | 3,7057 |
10 x 90 | ------ | 0,9814 | 1,3410 | ------ |
20 x 80 | ------ | 0,9314 | 1,3459 | ------ |
Tabela 2
Os dados de RM foram calculados a partir de um valor de refração específico de cada solução, em que se refere a equação a seguir:
...