RESUMO QUÍMICA INORGÂNICA

RESUMO QUÍMICA INORGÂNICA

SARA MARIS

HIDROGÊNIO

∙         Estrutura atômica simples;

∙         Elemento mais abundante no universo e o decimo mais abuntande da Terra;

∙         É encontrdo em minerais, nos oceanos e em todos os organismos vivos;

∙         Possue somente um eletron;

∙         Forma composto com quaquer elemento;

∙         Não é metal sob condiçoes normais;

∙         Pode ser metálico no núcleo de Jupiter.

ISOTOPOS

∙         O proprio hidrogênio(1H): mais abundante

∙          O deutério (D,2H): água pesada

∙         O trício (T3H): é radioativo, algumas vezes preferido como marcador por ser detectado pela sua radioatividade;

ÁTOMOS E ÍONS DE H

∙         Em conbinação com metais forma hidretos;

∙         Compostos de H com elementos de eletronegatividade semelhante à sua possuem baixa polaridade;

∙         Composos com os quais o H esá ligado a um centro altamente eletronegativo são geralmente ácidos;

∙         O átomo de H possui altaenergia de ionização;

∙         Afinidade eletrônica baiza, mais positiva;

∙         Com os metais, o H forma compostos que são chamados dehidretos metálicos: somente co os elementos do grupo 1 e 2;

∙         Quando combinado muito eletronegativos, situados no lado direito da tabela, aligação E-H é melhor definda como covalente e polar;

∙         O nº de oxidação -1 quando combinado com metais (como no NaH e AlH3) e +1 quando em combinaçãocom não metais (como o NH3 e HCl);

PRODUÇÃO

∙         reforma a vapor: CH4(g) + H2O(g) --------------- CO(g) + 3H2(g);

∙         reação dogás de água (usa o coque como agente redutor):

C(s) + H2O(g) 1000ºc CO(g) + H2(g);

✓  ambas as reações são gerlamente seguidas por uma segunda reação, frequentemente chamada de reação de deslocamento:

CO(g) + H2O(g) --------------- CO2(g) +H2(g)

REAÇÕES DO H

∙         O H molecular é ativado pela dissociação sobre uma superficie metálica ou pela formação de um complexo metálico. As reações de H com O e halogênios geralmete envovem um mcanismo com reaçãos em cadeia de radiacais;

COMPOSTOS DE HIDRGÊNIO

1.    COMPOSTOS MOLECULARES: Compostos binários de um elemto e H na forma de moléculasdiscretas, individuais;

2.    COMPOSTOS SALINOS; Sólidos não-esquiométricos e não-condutores elétricos;

3.    COMPOSTOS METÁLICOS: Sólidos não-esquiométricos e condutores elétricos;

HIDRETOS MOECULARES

∙         Compostos moléculares de H são comuns para os elementos eletronegativos dos grupos 13 ao 17, sndo exemplos o B2H6, CH4, NH3, H2O e HF;

1.    Nomenclatura e classificação

∙         Classificados como ricos e´, com nº exato de e´ ou com deficiencia de e´;

2.    Ligação de H

∙         Compostos de H de não-metais eletronegativos como mínimo um par isolado frequentemente associam-e através de ligação de H: água, gelo e hidratos claratos são os principais exemplosdesta associação;

∙         H ligado a FON;

HIDRETOS SALINOS

∙         Compostos de H cm metais eletropositivos podem ser considerados hidretos iônicos, M+H-, uma vez que eles liberam H2 em contato com ácidos e transferem H- para eletrófilos;

∙         Do grupo 1 possuem estruturas sal-gema;

∙         Grupo 2 estruturas cristalinas semelhantes às de algunshaletos de metais pesados;

✓  Essas estruturas (e suas propriedades químicas) servem de base para a classificar como salinos os compostos de H com elementos do bloco s, exceto com o berílio;

∙         São insoluveis nos soventes não aquosos comuns;

∙         Dissolvem-se em haletos de metais alcalinos fundidos;

∙         Eletrólise em sal fundido produz H gasoso no anodo (o local de oxidação);

2H-(fundido) ---------- H2(g)  2 e´

∙         O hidreto de magnésio é usado como um meio de estocagem de H para pilhas a combústivel

HIDRETOS METÁICOS

∙         Não se conhecem hidretos metálicos binários para os metais do grup 7 ao 9, hidretos metálicos possuem condutividade metálica, e emuitos deles o H é bastante móvel;

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