Relatório Prática: Preparo de xarope de sulfato ferroso

[pic 1]

Centro Universitário UNA

Curso de Farmácia 2020/1

Beatriz Emanuele Marques Benevides

Esthefane Gonçalves

Esther de Carvalho

Giovana Mendonça

Hélio Meireles

Mayara Linhares

Rodrigo Reis

Taynara de Souza Oliveira

Thaila Souza

Thaís de Oliveira

Thalyta Aparecida Almeida

Relatório prática 2: Preparo de xarope de sulfato ferroso

Farmacotécnica

Itabira

2019

Beatriz Emanuele Marques Benevides

Esthefane Gonçalves

Esther de Carvalho

Giovana Mendonça

Hélio Meireles

Mayara Linhares

Rodrigo Reis

Taynara de Souza Oliveira

Thaila Souza

Thaís de Oliveira

Thalyta Aparecida Almeida

Relatório prática 2: Preparo de xarope de sulfato ferroso

Farmacotécnica

Prática realizada no laboratório do Centro Universitário UNA Itabira, como requisito parcial para aprovação na disciplina de farmacotécnica.

Orientador (a): Prof. Marcelo Barbosa Motta

Itabira

2019

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO _________________________________________________ 03

2. OBJETIVOS ___________________________________________________  04

3. MATERIAIS___________________________________________________   05

4. EQUIPAMENTOS______________________________________________   06

5. DENSENVOLVIMENTO _________________________________________ 07

6. RESULTADOS _________________________________________________ 09

7. CONCLUSÃO __________________________________________________ 10

8. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS _______________________________  11

1. INTRODUÇÃO

O sulfato ferroso heptaidratado (FeSO4.7H2O) é um pó cristalino verde claro ou cristais verde azulados, florescentes ao ar seco que se oxida rapidamente em contato com ar úmido, formando sulfato férrico básico amarelo amarronzado. Composto facilmente solúvel em água e praticamente insolúvel em álcool etílico, pertencente à classe terapêutica dos Antianêmicos (FNFB, 6ª edição).

Sabe-se que a anemia por carência de ferro prejudica o crescimento, facilita a instalação de processos infecciosos, diminui o rendimento do aprendizado e reduz a produtividade no trabalho, em suma, contribui de maneira importante, para a queda da capacidade geral de desempenho do indivíduo.

Xarope é a forma farmacêutica aquosa caracterizada pela alta viscosidade, que apresenta não menos que 45% (p/p) de sacarose ou outro açucares na sua composição. Os xaropes geralmente contêm agentes flavorizantes. Quando não se destina ao consumo imediato deve ser adicionado de conservantes antimicrobianos autorizados (FNFB, 2ª edição). 

O xarope simples serve como veículo para produtos líquidos contendo fármacos hidrossolúveis. Possibilita a correção de sabores desagradáveis de formulações. É uma forma farmacêutica preparada à base de açúcar e água, em que o açúcar está próximo à saturação, formando uma solução hipertônica. (FNFB, 2ª edição).  Para a manipulação do xarope de Sulfato Ferroso é necessário além do xarope simples e do sulfato ferroso heptaidratado - princípio ativo - ácido cítrico, aromatizante e água purificada.

2. OBJETIVOS

Tem-se como objetivo desta atividade experimental o preparo de 100 mililitros de xarope simples a base de sacarose, e, posteriormente, a incorporação do princípio ativo (sulfato ferroso) ao xarope simples, aplicando conhecimentos e teorias abordadas em sala de aula sobre os veículos farmacêuticos necessários, prevendo uma maior interação dos alunos com as práticas farmacêuticas.

3. MATERIAIS

Primeira Parte - Preparo do xarope simples

Materiais:

- Bastão de vidro

- Béquer de 500 mL (*100 mL)

- Filtro e papel de filtro

- Termômetro

Segunda Parte – Sulfaro Ferroso – Xarope

Materiais:

- Béquer de 100 mL

- Bastão de vidro

- Cálice graduado

- Filtro e papel de filtro

Acondicionamento:

Vidro âmbar

4. EQUIPAMENTOS

1 Balança analítica

1 Chapa Aquecedora

5. DESENVOLVIMENTO

A princípio, foi dada a formulação necessária para o preparo do xarope simples: 425 g de sacarose e 500 ml de água destilada para se obter 500ml da solução. Contudo, para realizar o preparo de 100 ml de xarope, foi necessário efetuar um cálculo proporcional para determinar a quantidade correta de sacarose:

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Após chegar ao resultado, foram pesados os 85g de sacarose em um Becker de 400ml na balança analítica e em outro Becker de 100 ml foi medido 50 ml de água destilada; que foi então acrescentada à vidraria de sacarose e levados à chapa aquecedora para dissolver e homogeneizar a solução, com agitação constante a temperatura inferior a 80°C.

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Pesagem de 85 g de sacarose

   Após ser dissolvida, a solução deveria ser filtrada, mas, devido à escassez de tempo e à orientação do professor, essa etapa não foi realizada, já que esse processo tem como função apenas a retenção de partículas maiores, deixar a solução mais fluída e límpida e não iria comprometer de forma negativa o resultado final da prática – cujo intuito era entendimento e aprendizado –, apesar de que o tamanho das partículas do fármaco interfere na sua absorção pelo organismo.

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