TITULAÇÃO ACIDO-BASE

Titulação ácido-base

Introdução

        Na seguinte pratica de laboratório foi partindo-se da titulação que é um método que determina uma quantidade desconhecida de uma substancia particular, na adição de um reativo, costuma-se usar uma técnica de analise volumétrica, ou mais especificamente, titulação ácido-base. Esse método é feito colocando-se para reagir uma solução a qual se sabe a concentração, que é denominada de titulante, com a solução a qual não se sabe a concentração, que é denominada de titulado. Uma dessas soluções é uma base, enquanto a outra é um ácido.

A reação que ocorre entre um ácido e uma base é denominada neutralização, pois o pH costuma ficar neutro ou próximo disso, o que equivale a um pH igual a 7. Quando um ácido reage com uma base, água e um sal são formados. É preciso saber equacionar esse tipo de reação para os cálculos usados na titulação, conforme será mostrado mais adiante. No entanto, embora o ponto de equivalência indique o térmico da titulação, nem sempre os volumes das soluções que são utilizadas resultam em uma solução final neutra, com pH igual a 7. 

Objetivo

Aprender a realizar uma titulação ácido-base e avaliar erro na mesma

Materiais e reagentes

1. Bureta de 25ml
2. Erlenmeyer de 125ml
3. Proveta de 100 ml
4. Proveta de 20 ml
5. Balão volumétrico de 250ml
6. Suporte e garra de 10 ml
7. Pera
8. Balança analítica
9. Água destilada
10. Solução HCl
11. Indicador de Fenolftaleína

Procedimento da titulação ácido-base

1. Com o auxílio de uma pipeta, transfere-se um volume conhecido do titulado para um Erlenmeyer;
2. Adicionam-se 2 gotas de algum indicador ácido-base, como a fenolftaleína, ao titulado;

[pic 1]

fonte: própria

1. Completa-se o volume de uma bureta com a solução titulante
2. Monta-se uma aparelhagem semelhante à mostrada abaixo:

        

   

                                              [pic 2]

Fonte: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/titulacao-acido-base.htm

1. Inicia-se a reação abrindo vagarosamente a torneira da bureta para que, gota a gota, o titulante caia sobre o titulado. Enquanto uma das mãos permanece sobre a torneira (para que, se for preciso, ela seja fechada imediatamente), a outra mão fica agitando o Erlenmeyer para que a reação ocorra em toda a extensão de solução que está sendo titulada;

1. Quando a cor do titulado muda bruscamente, fecha-se a torneira da bureta, pois a reação se completou;

[pic 3]

Fonte: propria

Exemplo: como indicador usado foi a fenolftaleína e o titulado era inicialmente uma solução de ácido clorídrico (HCl), a solução com o indicador estava incolor. Mas, no ponto de viragem, a solução passa para a cor rosa

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