Aplicação

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05 Assinale (V) verdadeiro ou (F) falso nas seguintes afirmações:

( ) Todo ácido de Bronsted-Lowry é ácido de Lewis.

( ) Todo ácido de Lewis é ácido de Bronsted-Lowry

( ) Toda base de Arrhenius é base de Bronsted-Lowry

( ) Toda base de Bronsted-Lowry é base de Arrhenius

06 Dadas as espécies químicas, abaixo, é um ácido de Arrhenius:

a) Na2CO3

b) KOH

c) Na2O

d) HCℓ

e) LiH

07 Qual das substâncias abaixo pode ser uma base de Arrhenius?

a) CH3COOH.

b) HCℓ.

c) KOH.

d) H2SO4.

e) CH3OH.

08 No conceito de ácido-base de Bronsted-Lowry, ácido é a espécie química que:

a) cede prótons.

b) cede OH–.

c) recebe prótons.

d) recebe OH–.

e) cede um par de elétrons.

09 Considere as espécies:

HSO4

–, NH4

+, H2O, SO4

2–

Há possibilidade de classificar como ácido de Bronsted:

a) HSO4

–, NH4

+ e H2O.

b) H2O e SO4

2–.

c) HSO4

–, apenas.

d) NH4

+, apenas.

e) SO4

2–.

10 (FUC-MT) No equilíbrio abaixo, de acordo com o conceito ácido-base de Brönsted-Lowry,

podemos afirmar que:

HCℓ + NH3 ⇌ NH4

+ + Cℓ-

a) NH4

+ atua como base.

b)