A CINÉTICA QUÍMICA: CINÉTICA DE REAÇÕES HOMOGÊNEAS

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ

ENGENHARIA ELÉTRICA

THIAGO TEIXEIRA DE SÁ

VITOR LUCAS KIM

LUCAS MARTINS TEIXEIRA

CINÉTICA QUÍMICA: CINÉTICA DE REAÇÕES HOMOGÊNEAS

RELATÓRIO PRÁTICO DE QUÍMICA

CORNÉLIO PROCÓPIO

2015

THIAGO TEIXEIRA DE SÁ

VITOR LUCAS KIM

LUCAS MARTINS TEIXEIRA

CINÉTICA QUÍMICA: CINÉTICA DE REAÇÕES HOMOGÊNEAS

Relatório da prática nº 08, apresentado à disciplina de Química, do curso de Engenharia Elétrica da Universidade Tecnológica Federal do Paraná – UTFPR.

Profª. Drª. Giselle de Assis Jacometti

CORNÉLIO PROCÓPIO

2015

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LISTA DE GRÁFICOS

GRÁFICO 1 – ln(∆[HSO3-]/3∆t) x ln([IO3-])............................................................	10
GRÁFICO 2 – lnk x 1/T ()...............................................................................[pic 1]	11
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LISTA DE TABELAS

TABELA 1 ...........................................................................................................	10
TABELA 2 ............................................................................................................	11

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SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO.................................................................................................	6
1.1 INTRODUÇÃO TEÓRICA..............................................................................	6
1.2 OBJETIVOS...................................................................................................	7
2 MÉTODOS E PROCEDIMENTOS....................................................................	7
2.1 MATERIAIS UTILIZADOS.............................................................................	6
2.2 MÉTODOS EXPERIMENTAIS.......................................................................	8
2.3 DADOS E RESULTADOS OBTIDOS............................................................	10
3 CONCLUSÃO...................................................................................................	12
4 REFERÊNCIAS................................................................................................	12

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1 INTRODUÇÃO

1.1 INTRODUÇÃO TEÓRICA

A cinética química tem como objetivo estudar a velocidade em que ocorre em uma reação química e quais fatores a influenciam (a temperatura como exemplo). Para determinar a velocidade de reação química, utiliza-se primeiramente a lei de velocidade (que é somente possível determina-la experimentalmente), para temperaturas diferentes.

Considerando a seguinte reação hipotética:

A + B  Produtos[pic 2]

A lei de velocidade pode ser expressa por:

                                                                                [1][pic 3]

De acordo com o método de isolamento, onde as concentrações de todos os reagentes, exceto a de um, estejam em excesso, assim não haverá, praticamente, variação durante a reação, considerando-os como constantes. Tomando a reação hipotética citada acima, adotamos A com a quantidade esperada e que B esteja em excesso, então , ou seja, b é constante, logo:[pic 4]

                                                                        [2][pic 5]

, onde [pic 6][pic 7]

Pode-se utilizar o método da velocidade inicial, frequentemente em conjunto com o método de isolamento, em que permite medir a velocidade no inicio da reação química para determinados valores de concentrações iniciais dos reagentes. Para a reação hipotética, podemos assumir:

                                , onde [pic 8][pic 9]

Portanto:

                                                                                [3][pic 10]

Ajustando a equação [3], aplicando ln em ambos os lados, obtêm-se:

                                                                        [4][pic 11]

Onde  é a variável linearmente dependente de , em que o gráfico de  x  é uma reta cuja inclinação é a ordem da reação.[pic 12][pic 13][pic 14][pic 15]

                                                   6

Para ter a expressão de velocidade completa, é preciso determinar a ordem da reação e a constante de velocidade a uma certa temperatura. Como a velocidade depende da temperatura, que na maioria das reações a velocidade aumenta com o aumento de temperatura. Segundo o químico Svante Arrehenius, a equação empírica que proporciona melhores resultados é:

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