A Formação de óxidos e hidróxidos de magnésio e de cálcio
Por: sulineide • 9/4/2018 • Relatório de pesquisa • 1.245 Palavras (5 Páginas) • 182 Visualizações
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CENTRO UNIVERSITÁRIO DA FUNDAÇÃO EDUCACIONAL DE BARRETOS
Engenharia Química
Reações dos Elementos do Grupo II A
Disciplina: Química inorgânica I
Prof.º: Diana Maria Serafim
Integrantes do grupo:
Gabriel Augusto Honorio Pereira da Silva 529690
Gisely Luzia da Silva 526202
Nayara Oliveira Souza 522656
BARRETOS
28 de fevereiro de 2018
Sumário
1. Introdução 2
2. Objetivo 2
3 Materiais e reagentes 2
3.1. Materiais 2
3.2 Reagentes 3
4 Procedimento experimental 3
4.1 Formação de óxidos e hidróxidos de magnésio e de cálcio 3
4.2 Teste de chama 4
4.3 Gerador de gás carbônico. 4
5 Resultados 4
6 Conclusão 5
7 Bibliografia 6
- Introdução
Os alcalinos-terrosos que compõem o grupo II A da tabela periódica, é formado pelos elementos: berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e rádio (Ra). Esses metais são sempre encontrados na natureza associados a outros átomos e nunca na forma pura.
Os alcalinos-terrosos são metais que possuem dois elétrons na ultima camada de valência que são facilmente perdidos por ação de agentes oxidantes. São metais que apresenta coloração branca prateada, baixa dureza, ponto de fusão e ebulição maiores que a dos metais alcalinos, possuem energia de ionização maior e são menos reativos que os metais alcalinos. Formam óxidos, bases e sais.
- Objetivo
Estudar algumas reações dos elementos do grupo II.
3 Materiais e reagentes
3.1. Materiais
Tubos de ensaio
Béquer 100 mL
Bico de Bunsen
Bastão
Suporte para tubo de ensaio
Espátula metálica
Pinça de madeira
Cadinho de porcelana
Bacia de plástico
Caixa de fósforo
Suporte para o sistema de gerador de gás carbônico
3.2 Reagentes
Água Destilada
Fitas de magnésio
Fenolftaleína
Cálcio (Ca)
Ácido clorídrico (HCl)
Magnésio (Mg)
Cloreto de estrôncio (SrCl2 )
Cloreto de cálcio (CaCl2 )
Cloreto de bário (BaCl2 )
- Procedimento experimental
4.1 Formação de óxidos e hidróxidos de magnésio e de cálcio
Aquecemos um pedaço pequeno de magnésio em fita, com o auxilio de uma pinça metálica. Após emissão de uma luz branca forte que observamos rapidamente, adicionamos o resíduo que sobrou da combustão em um tubo de ensaio contendo 3 mL de agua destilada; agitamos e acrescentamos 3 gotas do indicador fenolftaleína, observamos e anotamos a coloração que se formou na solução. Em seguida aquecemos em um cadinho uma porção de mármore inicialmente escuro, mas como não foi possível analisar o caráter básico ou acido da solução com o indicador de fenolftaleína, tivemos que repetir o processo, mas utilizamos mármore branco na segunda vez. Após 5 minutos de aquecimento deixamos o cadinho esfriar onde depois adicionamos agua destilada ate cobrir o pó, gotejamos 3 gotas do indicador fenolftaleína, observamos e anotamos os resultados.
- Teste de chama
Com uma lanceta, adicionamos cloreto de estrôncio (SrCl2) , cloreto de cálcio (CaCl2) , e cloreto de bário (BaCl2) respectivamente a chama não luminosa do bico de Bunsen e observamos a coloração que se formou, anotamos os resultados.
- Gerador de gás carbônico.
Em uma proveta colocamos agua ate a boca, em uma bacia de plástico colocamos agua ate a metade; tampamos a boca da proveta e a viramos dentro da bacia de agua de tal forma que a boca da proveta ficasse submersa dentro da bacia e que não formasse bolhas dentro da proveta. Encaixamos a mangueira q estava ligada a um béquer com tampa, dentro da proveta, sem deixarmos entrar ar lá dentro. Dentro desse béquer com tampa tínhamos colocado 25g de mármore. Com todo sistema já montado adicionamos 25 mL de ácido clorídrico (HCl) no béquer com tampa, adicionamos o HCl ao béquer rapidamente já tampando bem o béquer para que o mármore reagisse com o HCl. Enquanto ocorria a reação entre mármore e HCl observamos e anotamos as reações que ocorreram dentro do béquer com tampa e dentro da proveta
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