Análise Quantitativa de Metais Alcalinos e Alcalinos Terrosos via Teste de Chama

Objetivos:

Levar diferentes amostras de sais contendo metais alcalinos ou alcalinos terrosos ao fogo, para, através da coloração das chamas, identificar os elementos de cada ligação.

Introdução Teórica:

Por trás dos fogos de artifícios e suas colorações estonteantes que nós observamos em momentos de festividades há propriedades químicas que os transformam em um grande espetáculo. Para entender esse fenômeno colorido devemos no remeter a estrutura atômica.

Cada elemento químico possui um número atômico específico, que corresponde ao número de prótons no núcleo e o número de elétrons quando o elemento se encontra no estado fundamental. Esses elétrons são alocados nos átomos em camadas (níveis), porém quando recebem uma dada energia, que no caso do experimento de chama é a energia em forma de calor, os elétrons acabam, no seu estado excitado, migrando para uma camada mais externa e quando retornam para o estado fundamental liberam essa energia absorvida em forma de radiação com um dado comprimento de onda. Cada elemento possui um comprimento de onda de luz visível específico, o que acaba tornando assim possível caracteriza-los e classifica-los.

Materiais Utilizados:

Vidraria:

Beker

B-) Equipamento:

Alça de Platina

Bico de Bulsen

C-) Reagentes e Soluções:

Li, Na, K, Rb, Ca, Sr, Ba, Cs.

HCl 6 mol L⁻¹

Água deionizada

D-) Outros:

Fósforo

Procedimento Experimental

Com os sais em uma alça de platina, limpa com HCl 6 mol L⁻¹ e água deionizada, aquecemos os compostos, que então foram observados e anotada a cor de emissão das chamas de cada elemento.

Resultados e Discussão

Esses foram os dados coletados no experimento:

Nome do Composto

Símbolo

Cor

1

Cloreto de Estrôncio

SrCl₂

Vermelho

2

Cloreto de Cálcio

CaCl₂

Laranja Avermelhado

3

Cloreto de Bário

BaCl₂

Verde

4

Cloreto de Sódio

NaCl

Amarelo

5

Cloreto de Potássio

KCl

Roxo