Cálculos de Gravimetria

Exemplo de cálculos de Gravimetria

Uma amostra de sulfato de cálcio foi completamente precipitada como oxido de cálcio após calcinação. Se o precipitado pesou 1,500 g qual era a quantidade de do sulfato de cálcio na amostra original (Considerando uma reação 1:1).

Massa molar do Sulfato de Cálcio (CaSO4) é igual a 136,14 g/mol

Massa molar CaO é igual a 56,0774 g/mol

Solução:

Duas formas (por tores de conversão ou regra de 3).

Forma 1 (fator de conversão)[pic 1][pic 2]

1,500 g de CaO x x x   = 3,642 g de CaSO4[pic 6][pic 7][pic 8][pic 9][pic 3][pic 4][pic 5]

Forma 2. Regra de 3

136,14 g de CaSO4 ----- 56,0774 g de CaO

massa g de CaSO4 ------------ 1,500 g de CaO

massa g de CaSO4 = 3,642 g de CaSO4

O conteúdo de alumínio em uma liga é determinado gravimetricamente pela precipitação com 8-hidroxiquinolina para da Al(c9H6ON)3.. Se uma amostra de 1,021 g de amostra fornece 0,1862 g de precipitado. Qual a porcentagem de alumínio (Considerando uma reação 1:1) em %.

Massa molar do Alumínio (Al) é igual a 26,9815 g/mol

Massa molar Al(C9H6ON)3..  é igual a 459,4309 g/mol

Solução:

Duas formas (por tores de conversão ou regra de 3). Forma 1 (fator de conversão)

[pic 10]

0,1862 g de Al(C9H6ON)3. x x x   = 0,01094 g de Al[pic 14][pic 15][pic 16][pic 17][pic 18][pic 11][pic 12][pic 13]

1,021 ---100%

0,01094----xAl%

xAl % = 1,094 %

Forma 2. Regra de 3

26,9815 g de Al ---- 459,4309 g de Al(C9H6ON)3..  

m g de Al ---- 0,1862 g de Al(C9H6ON)3..  

m g de Al = 0,0109 g de Al

1,021 ---100%

0,01094----xAl%

xAl % = 1,094 %