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Medidas E Suas Iincertezas

Por:   •  15/4/2013  •  996 Palavras (4 Páginas)  •  460 Visualizações

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Introdução

As reações químicas consistem no fenômeno onde uma ou mais substâncias são transformadas em outra(s). O estudo das reações químicas é de importância fundamental para a Química, pois através dele podemos prever a reatividade de diversas substâncias, conhecer como se obter determinado produto a partir de algum reagente, saber a viabilidade de uma transformação desejada, dentre outras aplicações.

As equações químicas consistem em representações simplificadas das reações químicas. Nelas constam as substâncias transformadas (reagentes) e as produzidas (produtos). É importante também representar o estado físico no qual as substâncias se encontram e as condições nas quais a reação se processa. Além disso, como se trata de uma transformação de matéria, a reação obedecerá ao princípio de conservação das massas. Assim, a equação deverá estar devidamente balanceada de tal maneira a garantir que a massa dos reagentes seja a mesma nos produtos.

Objetivos

Observar a ocorrência de algumas reações químicas simples ,constatando as devidas transformações durante os processos.

PARTE EXPERIMENTAL

Procedimento 1

Resultados e discussão

Ao aquecermos um tubo de ensaio contendo uma mistura heterogênea de (5,0±0,1)g de KClO3 com pequena quantidade de MnO2 temos a produção por decomposição térmica de O2 gasoso e KCl solido na sequinte proporção

Procedimento 4

Adicionar cerca de 2 ml de solução de água oxigenada em um tubo

Adicionar gotas da solução de KMnO4 0,02 M

Adcionar 2 gotas de ácido sulfúrico 3,5 M

Observar e interpretar

Resultados e discussão:

A reação que ocorreu foi:

2 KMnO4 (aq) + 5 H2O2(aq) +3 H2SO4(aq) → 5 O2(g) + 8 H2O(l) + 2MnSO4(aq)

A reação da decomposição de água oxigenada é:

H2O2 □(→┴cat ) 1/2 O_(2 ) + H2O

Ao adicionar o KMnO4 começam a surgir bolhas, que pela reação são de O2 gasoso.

Ao adicionar cerca de 33 gotas de KMnO4 a cor da solução muda de incolor para amarelada indicando que toda a água oxigenada foi decomposta.

A ordem de adição dos reagentes interfere no resultado da reação, pois dependendo da ordem o nox do Mn pode variar no produto dando um resultado diferente no experimento. Nesse experimento a ordem utilizada foi: 1º água oxigenada, 2º ácido sulfúrico e 3º permanganato de potássio.

Conclusão:

A reação de decomposição da água oxigenada é uma reação de oxi-reducao. Ela pode acontecer por meio de aquecimento, adicionando uma base, luz ou um catalisador. Ela ao se decompor forma oxigênio que se desprende da solução e água.

Procedimento 5

Colocar 1 ml de solução 0,1 M de Cu+2 em dois tubos de ensaio

Adicionar gradativamente no primeiro tubo solução de hidróxido de amônio 0,5 M

Observar o resultado

Adicionar maior quantidade de hidróxido de amônio no mesmo tubo ate que haja nova transformação.

Observar o resultado

Adicionar gradativamente ao segundo tubo pequena quantidade de NaOH 0,1M.

Observar e interpretar.

Resultados e discussão:

Reações envolvidas:

CuSO4 → Cu+2 + SO42-

CuSO4(aq) +2 NH4OH(aq) → Cu(OH)2(s) +2 NH4+(aq) + SO42-(aq)

Cu+2 + :NH3 → Cu[NH3]2

CuSO4(aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH)2(s) +2 Na+(aq) + SO42-(aq)

Ao adicionar poucas gotas de NH4OH ao primeiro tubo, observou-se a formação de um preciptado e a solução ficou azulada.

Ao se adicionar mais solução, observou-se que o preciptado dissolveu-se e que a solução ficou de um azul mais forte. Isso ocorre porque

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