Questionario respondido

1. Os gregos admitiam que teríamos minúsculas partículas indivisíveis, que posteriormente foram denominadas de átomos.
2. o átomo de Bohr é um modelo que descreve o átomo como um núcleo pequeno e carregado positivamente cercado por elétrons em órbita circular.
3. Elétrons: Circulam livres em órbitas definidas na eletrosfera (parte externa do átomo) 
   Prótons:Associam-se aos neutrons formando o núcleo atômico 
   Neutrons: Associam-se aos prótons formando o núcleo atômico.
4. A radioatividade é definida como a capacidade que alguns elementos fisicamente instáveis possuem de emitir energia sob forma de partículas ou radiação eletromagnética.
5. A massa atómica é a massa de um átomo em repouso. Por outras palavras, a massa atómica pode ser considerada como sendo a massa total dos protões e dos neutrões num átomo único em estado de repouso. No Sistema Internacional, a sua unidade é a massa atómica unificada.
6.  Número atômico (Z) é um termo usado na física e na química para designar o número de prótons (protões em português europeu) encontrados no núcleo de um átomo. O número atômico é o que caracteriza cada elemento químico, ou seja, não existem átomos de elementos químicos diferentes com o mesmo número atómico, se têm o mesmo número atômico são o mesmo elemento. 
7. A órbita é a trajetória que um corpo percorre ao redor de outro sob a influência de alguma força 
8.  ISÓBAROS são átomos de elementos distintos que apresentam o mesmo numero de massa e diferentes números atômicos 
9. Os nêutrons, cuja carga elétrica é neutra, estabilizam o núcleo, uma vez que cargas de mesmo sinal (no caso, os prótons) tendem a se repelir.
10. Ligação Iônica é um tipo de ligação química baseada na atração eletrostática entre dois íons carregados com cargas opostas. Na formação da ligação iônica, um metal doa um elétron, devido a sua baixa eletronegatividade formando um íon positivo ou cátion. No sal de cozinha, as ligações entre os íons sódio e cloreto são iônicas.
11. A ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de Elétrons entre átomos, causando uma atração mútua entre eles, que mantêm a molécula resultante unida. Átomos tendem a compartilhar elétrons de modo que suas camadas eletrónicas externas sejam preenchidas e eles adquiram uma distribuição eletrónica mais estável. 
12. Ligações iônicas  Ligações desse tipo são mais fortes que ligações de hidrogênio, e têm força similar às ligações covalentes.  Covalentes- Ligações covalentes normalmente ocorrem entre átomos com eletronegatividades similares e altas (geralmente entre dois não-metais), dos quais remover completamente um elétron requer muita energia. 
13. Ligação metálica é a ligação entre metais e metais. Formam as chamadas ligas metálicas que são cada vez mais importantes para o nosso dia-a-dia.
    No estado sólido, os metais se agrupam de forma geometricamente ordenados formando as células, ou grades ou retículo cristalino.

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