RELATÓRIO PILHAS ELETROQUÍMICAS

[pic 1]		Universidade Estácio de Sá – Campus Macaé
Curso: ENGENHARIA	Disciplina: QUÍMICA GERAL	Código:	Turma: 3039
Professor (a): ANDREIA DELATORRE	Data de Realização: 01/06/2015
Nome: Reginaldo Alves Viana.	Matrícula: 201301531911
Nome: Viviane Porto	Matrícula: 201407156314
Nome: Felipe Mansur	Matrícula:201307223011
Nome: Bruno Maia	Matrícula:201401294537

PRÁTICA 12 : PILHAS ELETROQUÍMICAS

1. OBJETIVO

      Comparar os valores prático e teórico dos Eº de algumas pilhas eletroquímicas montadas em           laboratório.

1. INTRODUÇÃO TEÓRICA

 Pilhas são dois eletrodos ligados entre si por um fio condutor, mergulhados em um meio adequado a passagem de cargas elétricas.

 Na pilha, o eletrodo (metal) de maior Eº cede elétrons para o de menor Eº.

 Intercalando um voltímetro entre os dois eletrodos, podemos determinar a variação da corrente (d.d.p) em volts.

 Para que a pilha se mantenha funcionando é necessário colocarmos uma PONTE SALINA, que tem a função de fechar o circuito.

 As pilhas são formadas por dois eletrodos ligados entre si por um fio condutor, mergulhados em um meio adequado a passagem de cargas elétricas.

[pic 2]

1. METODOLIGIA

        Material utilizado:

• Becher de 150ml (3)
• Multímetro (ou volímetro)
• Algodão
• Bombril

Reagentes utilizados: KCl 3N, ZnSO4 0,1m, CuSO4 0,1m, Pb (NO3)2 0,1m, Placas Metalicas: Zn, Pb, Cu.

[pic 3][pic 4][pic 5][pic 6]

Figura 1:

[pic 7]

Figura 2:

[pic 8]

Figura 3:

[pic 9]

[pic 10][pic 11][pic 12]

Figura 4:

[pic 13]

Procedimento experimental:

Foi feita uma ponte salina, colocando NaCL no interior do vidro apropriado com algodão.

[pic 14]

Valor Teórico:    Eº = +0,76 V – ( - 0,34 V) = + 1,10 V            Eº Zn = + 0,76 [pic 15]

        Eº Cu = -0,34

Valor Prático:

[pic 16]

[pic 17]

[pic 18]

[pic 19]

[pic 20]

[pic 21]

[pic 22]

[pic 23]

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

A estratégia é percorrer a expressão da esquerda para a direita:

1.Se encontra '(', '[' ou '{', empilha;

...