RELATÓRIO PRÁTICO TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE

Universidade Federal do Triângulo Mineiro[pic 1]

        Instituto de Ciências Tecnológicas e Exatas

                         Curso de Engenharia  

RELATÓRIO PRÁTICO TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE

Ariana Fernanda 2018.1012.0

Bruno Carvalho Costa 2018.1110.6

Michell de Jesus 2018.1048.1

Pedro Augusto 2018.1072.0

Pâmella Silva 2018.1066.3

    Disciplina: Laboratório de Química

 Professor: Profa. Ana Cláudia G. Malpass

UBERABA-MG

Outubro 2018

1-Introdução

Utiliza-se uma das técnicas mais comuns para a determinação da concentração de um soluto que é a titulação. As titulações são usadas diariamente para controlar a pureza da água e a composição do sangue e no controle de qualidade de indústrias de alimentos. A solução reagente, de concentração conhecida, chamada “titulante”, e adicionada lentamente através de uma bureta, até terminar a reação. Assim, na titulação, determina-se o volume de titulante necessário para reagir completamente com o titulado. Em uma titulação ácido-base típica, o titulado e uma base e o titulante e um ácido ou vice-versa. Um indicador, um corante solúvel em água, nos ajuda a detectar o ponto estequiométrico, e esse é o caso da fenolftaleína, ponto no qual o volume de titulante adicionado e exatamente aquele requerido pela relação estequiométrica entre o titulante e titulado. Após o ponto estequiométrico, quando o excesso de base está presente, a solução analisada esta básica e o indicador e rosa. A mudança de cor do indicador e repentina, então é fácil detectar este ponto estequiométrico. Dessa forma, quando a substancia muda de cor por causa da fenolftaleína é porque houve uma completa neutralização ácido-base.

2-Objetivo

Esse experimento teve como objetivo titular as soluções diluídas de bases, que foram obtidas na aula passada. Teve como foco também, aplicar o conceito de neutralização de reação para determinar a concentração de soluções de ácidos e bases fortes.

3-Materiais

Na prática de titulação de soluções foram utilizados os seguintes materiais de laboratório:

-  Béqueres de 100 mL

- Pipeta volumétrica de 10 mL

- Pipeta graduada de 5 mL

- Pipetador

- Bureta de 25 mL

- Pisseta com água destilada

- Suporte universal

-  Garra para bureta (tipo borboleta)

- Erlenmeyer de 25 mL

- Fenolftaleína em solução alcoólica 1%

- Solução de NaOH

- Solução de HCl

- Vinagre

4-Métodos

Pipetou-se 10 ml de HCl com a pipeta volumétrica, logo foi adicionado 15 ml de água destilada no Erlenmeyer e transferida a solução de HCl. Acrescentou-se 1 gota de fenolftaleína na solução. Foi titulado com a solução padrão de NaOH em triplicata e realizado os cálculos de concentração do HCl.

Pipetou-se 5 ml de vinagre utilizando a pipeta graduada e foi diluído em 50 ml de água destilada em um balão volumétrico. Foi acrescentado 1 gota de fenolftaleína. A solução foi titulada com a solução padrão de NaOH em triplicata e foi calculado a acidez em (% m/v) e foram feitas as determinações.

5-Resultados e Discussão

Efetuando os cálculos da massa de soluto necessária para preparar a solução de 100 ml de   NaOH a 0,100 mol/L, utilizando -se a operação matemática (regra de três), comparando com a massa de   um mol de NaOH, obtendo -se a quantidade de matéria necessária para o preparo da solução de 0 ,4 gramas.  O mesmo procedimento foi adotado para obter a quantidade de HCl e NaCl, obtendo -se assim respectivamente 0,83 ml e 0,29g.

        
Tabela 1: Soluções

Fonte: Autores (2018)

Obteve-se assim duas soluções homogênea s, verificando que a água é um solvente para as três substancias analisadas, sendo que nenhuma esteve em excesso na solução.

A realização do segundo experimento   foi feita pela mistura de HCl, fenolftaleína e água. Na titulação   do HCl, calculou-se a concentração exata de   HCl por meio da concentração real do NaOH= 0,0879 mols/L.  Realizou-se o experimento uma vez e obteve-se um volume de NaOH= 8,8 ml.  Estabeleceu-se uma relação entre a concentração e volume para efetuar o cálculo da quantidade de   matéria e NaOH (concentração × volume = mol) que foi de 7,73 ×10- 4 mols.

Através da relação   C 1 × V1= C 2 × V2 foi   possível de terminar a   concentração da solução d e HCl, pois o volume e a   concentração de NaOH eram conhecidos e o volume de HCl também.

Tabela 2: Concentração de HCl

Fonte: Autores (2018)

Observou-se que a mistura de ácido base obtida era homogênea e   apresento uma mudança de   cor.

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