Relatorio de atividades de Quimica
Por: hudinho1986 • 9/11/2015 • Relatório de pesquisa • 1.235 Palavras (5 Páginas) • 253 Visualizações
PITAGORAS
CURSO DE ENGENHARIA ELÉTRICA
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS DE QUIMICA GERAL
SOLUÇÕES QUÍMICAS
PROFESSOR (a) ORIENTADOR
LUCIANA PROTAZIO
ALUNOS: ADELANE MONTEIRO
ELNATAN FACURE
MICHEL
HUDSON PEREIRA
SÃO LUIS – MA
AGOSTO/2012
- OBJETIVOS
Preparar soluções a partir dos cálculos da concentração molar e observar comportamento dos elementos (soluto e solvente), utilizar a balança para pesar a quantidade dos elementos, aferir corretamente o menisco, utilizar a capela, manusear elementos químicos “perigosos” (ácidos),
Este experimento visa compreender métodos de preparação de soluções de uso comum em laboratórios, cuja importância está diretamente ligada ao nosso cotidiano. Através de cálculos, podemos iniciar a preparação de soluções de Hidróxido de Sódio (NaOH), Sulfato de cobre (CuSO4 5H2O), e Ácido clorídrico (HCl). Obtendo assim a quantidade de solução desejada, sendo possível ter uma noção de como se preparam soluções, cálculos, materiais e cuidados exigidos nos laboratórios.
- FUNDAMENTAÇÃO TEORICA
Solução é qualquer mistura homogênea. A água que bebemos os refrigerantes, os combustíveis (álcool hidratado, gasolina), diversos produtos de limpeza (como sabonetes líquidos) são exemplos de soluções.
- Tipos de soluções
Solução líquida (ex: refrigerante), solução sólida (ex: bronze = cobre + estanho) e gasosa (ex: ar atmosférico).
- Componentes de uma solução
Os componentes de uma solução são chamados soluto e solvente.
- Soluto: É a substância dissolvida no solvente. Em geral, está em menor quantidade na solução.
- Solvente: é a substância que dissolve o soluto.
- Classificação das soluções
De acordo com a quantidade de soluto dissolvido, podemos classificar as soluções em.
- Soluções saturadas: contêm uma quantidade de soluto dissolvido igual à sua solubilidade naquela temperatura, isto é, excesso de soluto, em relação ao valor do coeficiente de solubilidade (Cs), não se dissolve e constituirá o corpo de fundo.
- Soluções insaturadas: contêm uma quantidade de soluto dissolvido menor que a sua solubilidade naquela temperatura.
- Soluções supersaturadas: (instáveis) contêm uma quantidade de soluto dissolvido maior que a sua solubilidade naquela temperatura.
- PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
- MATERIAIS UTILIZADOS:
- Bastão de vidro, béquer, espátula, água destilada, pera, pipeta e balão volumétrico (100 e 250 ml).
- REAGENTES:
Hidróxido de sódio (NaOH), Sulfato de cobre (CuSO4 5H2O), e Ácido clorídrico (HCl).
- EQUIPANENTOS:
- Balança e capela.
3.1) DESENVOLVIMENTO DO PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Primeiramente foi calculada a concentração molar dos reagentes de acordo com a formula abaixo:
M = ___m1__
Mol1 V(l)
Fórmula
Inicia-se o cálculo somando o número de massa (Z) dos elementos do soluto, nesse caso, (Na), (O), e (H):
Na=23
O=16
H=1
Igual a 40(massa molar do NaOH)
Aplicando na formula acima encontramos uma concentração de 0,4g.
- Repetimos os mesmos cálculos para os demais reagentes antes de pesa-los na balança.
Pegamos a concentração de 0,4g de NaOH pesada na balança e colocamos dentro de um béquer e adicionamos cerca de 15 ml de solvente (água destilada), misturando continuamente com o bastão de vidro até estar totalmente solubilizado;
Após isto a solução foi transferida para um balão volumétrico (100 ml) com o auxílio da pipeta e pera, e em seguida fomos preenchendo o mesmo com água destilada até a marca indicada;
O resultado da solução teve uma coloração transparente.
- Repetimos a mesma operação feita com a solução 2, (0,2M de CuSO4 5H2O ) mas dessa vez utilizamos 5 g de CuSO4 5H2O, num béquer de 100 ml.
Desta vez o resultado da solução teve uma coloração azulada.
Para a preparação de 0,1M de HCl utilizamos um balão volumétrico de 250 ml. Utilizando a formula para calcular a concentração molar, encontrando um valor de 0,91g, só que como se trata de um ácido devemos calcular a sua densidade para saber a quantidade exata de volume a ser utilizada na solução.
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