Relatorio De Quimica

ANHANGUERA EDUCACIONAL LTDA

UNIVERSIDADE BANDEIRANTE DE SÃO PAULO

CAMPUS UNIBAN ABC

André Lopes de Sousa RA 5667147799

Milton Gomes Martins RA 5257170690

Marcia Campos Faria RA 5658169946

Engenharia de Produção 1º Semestre

Sala - C-120

Relatório de química referente ao experimento feito

em laboratório baseado no postulado de Bohr.

São Bernardo do Campo

São Paulo, 2012

INTRODUÇÃO

O trabalho experimental é, de fato, uma componente importante e fundamental da química. A realização de trabalhos experimentais nas aulas de química facilita a compreensão do conhecimento científico.

Quando uma certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico, alguns elétrons da ultima camada de valência absorvem energia passando para um nível de energia mais elevado e produzem o chamado estado excitado. Quando um desses elétrons excitados regressa ao estado fundamental, emite uma quantidade de energia radiante, igual aquela absorvida, cujo comprimento de onda é característico do elemento e da mudança do nível eletrônico de energia. Assim, a luz de um comprimento de onda particular ( ou cor) é utilizada para identificar o referido elemento.

Teste rápido e fácil de ser feito, denominado teste da chama e não requer nenhum equipamento que não seja encontrado num laboratório de química. O teste de chama apenas fornece informação qualitativa. Dados quantitativos, sobre a proporção dos elementos na amostra, podem ser obtidos por técnicas relacionadas a fotometria de chama ou espetroscopia de emissão.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Material e reagentes:

. Recipiente;

. Cadinho;

. Ansa de inoculação;

. N2 cl;

. Cu S04;

. K Cl;

C2 Cl2;

Procedimento Experimental:

Introduzimos na ansa de inoculação a primeira amostra sólida a estudar e levamos a zona mais quente da chama. Depois de aquecer um pouco, surgiu uma cor que anotamos. Repetimos o procedimento para todas as amostras restantes e registramos a cor observada.

Conclusão:

. N2 Cl = Laranja

. Cu So4 = Verde

. K Cl = Lilás

C2 Cl2 = Laranja