Sonorização De Ambientes

Disciplina de Química - Atividades de Revisão de Eletroquímica

1. Considere a pilha galvânica representada a baixo, através da tabela de potencial de redução. Calcule a ddp da seguinte pilha. Dados: Potenciais padrões de redução a 25°C.

Zn2+ + 2e  Zn(s) E0 = - 0,763 V

Fe2+ + 2e  Fe(s) E0 = - 0,409 V

2. Sabendo-se que o cobalto pode ceder elétrons espontaneamente para o íon Au+3, pede-se:

Co0 / Co+2 // Au+3 / Au0

3. Quais as semi-reações e a global?

4. Quem é o catodo e o anodo?

5. Quem se oxida e se reduz?

6. Qual o sentido dos elétrons pelo fio condutor?

7. Qual solução irá se diluir e se concentrar?

3. Quais sãos os tipos de revestimento que servem para minimizar o processo de corrosão.

4. Faça a reação global da eletrólise ígnea de CaF2.

5. A corrosão de dutos é um sério problema na exploração do petróleo no mar. Uma alternativa simples para evitá-la é ligar os dutos a um metal de sacrifício. Considerando que os dutos utilizados em uma plataforma de exploração sejam de ferro, qual deve ser o metal adequado para evitar a corrosão?

6. Na eletrólise de nitrato de ferro II, em solução aquosa. Faça a equação geral e verifique o produto no catodo e no anodo.

7. Considere o esquema abaixo que representa uma pilha constituída de metal cobre em solução aquosa de sulfato de cobre e metal cádmio em solução de sulfato de cádmio.

1. Quais as semi-reações e a global?

2. Quem é o catodo e o anodo?

3. Quem se oxida e se reduz?

4. Qual o sentido dos elétrons pelo fio condutor?

5. Qual solução irá se diluir e se concentrar?