Volumetria de neutralização, para a determinação da acidez total do vinagre.

1. OBJETIVO

Aplicar conhecimentos relacionados a volumetria de neutralização, para a determinação da acidez total do vinagre.

2. RESULTADOS E DISCUSSÃO:

Inicialmente observou-se o teor de acidez do vinagre a ser utilizado em termos de concentração do ácido acético (CH3COOH), igual a 4% m/v. O que significa 4 gramas do ácido para 100 ml da solução. Através desse teor de acidez do ácido foi possível determinar a concentração do mesmo, da seguinte forma:

4g / 100 ml = 4g / 0,100 L = [CH3COOH] = 40g/L ou 0,67 mol/L.

Conhecida a concentração do ácido acético, a concentração da base NaOH ( 0,0913 mol/L) e considerando um volume do titulante como metade da capacidade da bureta utilizada ( 12,5 ml ), formulou- se a seguinte reação de neutralização:

CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O

Com os dados conhecidos e a proporcionalidade da reação de neutralização sendo de 1 mol de ácido para 1 mol de base, realizou- se os cálculos para avaliar qual volume do ácido seria utilizado e a viabilidade da realização desta titulação.

na = nb

Ca x Va = Cb x Vb

(0,67 mol/L) x (Va) = ( 0,0913 mol/L) x ( 0,0125 L)

Va = 0,00170 L ou 1,7 mL

Sendo:

na = Número de mols do ácido

nb = Número de mols da base

Ca = Concentração do ácido (0,67 mol/L)

Va = Volume do ácido

Cb = Concentração da base (0,0913 mol/L, determinada anteriormente)

Vb = volume da base (0,0125 L, metade da bureta).

Encontrado o volume do ácido como sendo apenas 1,7 ml, considerou-se inviável a realização desta titulação e julgou-se necessária a redução da concentração do ácido acético em pelo menos um décimo da original, com o intuito do aumento desse volume do ácido encontrado na simulação da titulação. Para isso, a concentração do ácido foi dividida por 10 e considerando uma amostra de 10 ml do vinagre, foi feito o cálculo do volume final necessário para que essa diluição obtenha êxito.

Ci x Vi = Cf x Vf

(0,67 mol/L) x (0,010 L) = (0,067 mol/L) x Vf

Vf = 0,100 L ou 100 mL

Sendo:

Ci = concentração inicial do ácido

Vi = volume inicial do ácido

Cf = concentração final do ácido

Vf = volume final do ácido

Logo, para essa diluição, depositou-se 10 ml do vinagre em um balão volumétrico e completou-se o volume, acrescentando 90 ml de água deionizada, totalizando 100 ml de solução com a concentração desejada (0,067 mol /L).

Por fim, verificou – se novamente a viabilidade da realização da titulação em função do volume

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