Introdução ao Laboratório de Química

ntrodução ao Laboratório de Química

Relatório – 2

Introdução

A cristalização fracionada é um processo utilizado para separar misturas onde as substâncias estão ambas em estado sólido. O método consiste em diluir ambas as substancias em um mesmo solvente e através da diferença de solubilidade das mesmas precipitá-las em diferentes velocidades, este método é muito utilizado para a obtenção de substancias puras e para a recuperação de produtos contaminados.

Resultados e discussão

Para a obtenção do cloreto de sódio puro por meio de processos que precipitassem os íons MG2+ e Ca2+ foi pesado 15g aproximadamente de NaCl macerados e diluídos em 100ml de água destilada, em seguida foi adicionado gotas de NaOH até um determinado valor que foi medido com papel de ph. para garantir a eliminação dos íons de magnésio por meio da precipitação do hidróxido de magnésio, como demonstrado na reação abaixo:

Mg2+ + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2Na+

Para a eliminação dos íons Ca2+ foi adicionado gotas de carbonato de sódio Na2CO3 até o fim da da precipitação reagindo segundo a seguinte reação:

Na2CO3 + Ca2+ <=> CsCO3

Após, para se neutralizar a solução foi utilizado ácido clorídrico até atingir o ph 7 ,medindo com o papel de ph.

A solução foi deixada em repouso para a evaporação da água e a obtenção dos cristais posteriormente.

Resultados e discussão

Para a obtenção do cloreto de sódio puro por meio de processos que precipitassem os íons MG2+ e Ca2+ foi pesado 15g aproximadamente de NaCl macerados e diluídos em 100ml de água destilada, em seguida foi adicionado gotas de NaOH até um determinado valor que foi medido com papel de ph. para garantir a eliminação dos íons de magnésio por meio da precipitação do hidróxido de magnésio, como demonstrado na reação abaixo:

Mg2+ + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2Na+

Para a eliminação dos íons Ca2+ foi adicionado gotas de carbonato de sódio Na2CO3 até o fim da da precipitação reagindo segundo a seguinte reação:

Na2CO3 + Ca2+ <=> CsCO3

Após, para se neutralizar a solução foi utilizado ácido clorídrico até atingir o ph 7 ,medindo com o papel de ph.

A solução foi deixada em repouso para a evaporação da água e a obtenção dos cristais posteriormente.Resultados e discussão

Para a obtenção do cloreto de sódio puro por meio de processos que precipitassem os íons MG2+ e Ca2+ foi pesado 15g aproximadamente de NaCl macerados e diluídos em 100ml de água destilada, em seguida foi adicionado gotas de NaOH até um determinado valor que foi medido com papel de ph. para garantir a eliminação dos íons de magnésio por meio da precipitação do hidróxido de magnésio, como demonstrado na reação abaixo:

Mg2+ + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2Na+

Para a eliminação dos íons Ca2+ foi adicionado gotas de carbonato de sódio Na2CO3 até o fim da da precipitação reagindo segundo a seguinte

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