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A Acidez do Vinagre

Por:   •  18/5/2015  •  Trabalho acadêmico  •  1.017 Palavras (5 Páginas)  •  395 Visualizações

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Cetepes- Teixeira de Freitas/BA

1º Técnico em Química –A – Noturno

OpBala-Operação Básica em laboratório

Determinação da Acidez do Vinagre

Teixeira de Freitas, Ba

Maio  2015

Elisangela Silva Conceição

Nilton Cézar Silva Miranda

Determinação da Acidez do Vinagre

Relatório de Prática em Laboratório, referente a matéria de Química para fins avaliativo sobre orientação do professor ( Ivon ....)

Teixeira de Freitas, Ba.

Maio 2015

Sumario

Objetivo...............................................................4

Introdução...........................................................4

Material reagente................................................5

Procedimentos....................................................5

Observações/ Cálculos.......................................6

Anexos................................................................7

Conclusão...........................................................8

Bibliografia...........................................................8

Pesquisas............................................................9


Objetivo

 Determinar a acidez total do vinagre como Acido Acético

Introdução

É essencial saber a concentração de espécies químicas em solução para que sua utilização prática tenha valor significativo. A volumetria de neutralização é uma técnica bastante utilizada em Química Analítica para quantificação de ácidos ou bases em soluções. Essa técnica também é chamada volumetria ácido-base. O termo volumetria é decorrente do fato de utilizar-se o volume das substâncias para se conhecer a concentração real de um ácido ou uma base tendo auxílio de uma solução titulante padrão sobre a orientação dos Monitores Maytana Morais, Emilly Lacerda e Beatriz de Padua; começamos a realizar o experimento,

Materiais e Reagentes

  1. Bureta
  2. Suporte universal
  3. Garra
  4. Becker 2
  5. Funil
  6. Pisseta
  7. Proveta 10ml
  8. Erlenmeyer
  9. Pipeta 2 ml(opcional)
  10. Pera (opcional)
  11. Vinagre
  12. Solução de Hidróxido de Sódio 0,1(fc=0,970)*
  13.  Fenolftaleína

Procedimentos

  1. Monte o sistema
  2. Pipetar 1,0ml de vinagre e transferir para um Erlenmeyer
  3. Adicionar 15ml de agua destilada e 3 gotas de fenolftaleína
  4. Encher a bureta com solução de Hidróxido de Sódio 0,1m
  5. Gotejar a solução da bureta no Erlenmeyer, agitando constantemente
  6. No ponto de viragem(mudança de cor) fechar a torneira da bureta
  7. Anotar o volume gasto da bureta
  8. Repetir o experimento 3 vezes e anotar os volumes gastos

Observações/ cálculos

Inicialmente, preparou-se uma solução titulante de Hidróxido de Sódio (NaOH) a 0,1mol/L. Depois preparou-se o titulado, solução de vinagre, sendo utilizados 1 mL de vinagre. A solução de NaOH, titulante, foi depositada em uma bureta de 50 mL, previamente higienizada e ambientalizada, aferindo a bureta no ponto zero. Logo em seguida, Pipetou-se 1 mL da solução de vinagre , titulado, transferindo para um erlenmeyer, adicionando-se 3 gotas de indicador ácido-base fenolftaleína. Com titulante e titulado preparados iniciou-se a titulação, utilizando o Método Colorimétrico. O processo de titulação implica em gotejar o titulante no erlenmeyer que contém o titulado e o indicador de ácido-base, ao mesmo tempo realiza-se movimentos circulares com o erlenmeyer, até que atinja o ponto de equivalência (viragem de cor), só então interrompe-se o gotejamento do titulante. Utilizamos 56,3 mL do titulante. A titulação foi realizada em uma única vez.

Anexos

Hidróxido de Sódio

O hidróxido de sódio, também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria, principalmente como base química, na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel. Trata-se de uma base forte.

Vinagre

ácido acético vem da família dos ácidos carboxílicos e possui dois carbonos na sua estrutura. Podendo assim ser chamado também de ácido etanóico. Nós o encontramos no dia a dia mais comumente na sua forma impura, chamada de vinagre. Quando ele está completamente livre de água é conhecido como ácido acético glacial. Possui essa nomenclatura já que o frasco fica com um aspecto esbranquiçado, como se estivesse congelado.

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